题目内容
【题目】为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品20 g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：
(1)生成氢气的质量为________。
(1)样品中铜的质量分数为________？
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量为________？
【答案】 0.2 g 67.5％ 100 g
【解析】本题考查了根据化学方程式进行计算。
(1)根据图像可知生成氢气质量为0.2g
设样品中锌的质量为x，同量消耗的硫酸质量为y。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.2g
=
=
得x=6.5g，y=9.8g
样品中铜的质量为20g-6.5g=13.5g
(2)所以样品中锌的质量分数： 
×100%=67.5%；
(3) 反应所消耗的硫酸溶液质量＝
=100g
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【题目】杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，为能充分利用钾资源，用饱和的Ca(OH) 2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
已知：
物质 | CaSO4 | K2SO4 | Mg(OH)2 |
溶解度/g（25℃） | 0.28 | 11.1 | 0.00084 |
（1）操作1的名称为 ， 所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ， 玻璃棒的作用是。
（2）滤渣的主要成分有和。
（3）“除杂”环节中，先加入 溶液（填字母，下同），经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤液pH至中性。
a. K2CO3 b. Na2CO3 c. 稀硫酸 d. 稀盐酸
（4）操作2的步骤是蒸发浓缩、、过滤、洗涤。
（5）洗涤硫酸钾最好选用。
a. 30℃的水 b. 饱和的硫酸钠溶液 c.饱和的硫酸钾溶液
