题目内容
某品牌氮肥商标如图所示,为确定其含氮量是否合格,进行了如下实验:取氮肥20g,加入足量NaOH固体,混合均匀后加热,发生反应生成(NaNO3)、氨气和水,待充分反应后收集到干燥的氨气3.4g.请通过计算判断该氮肥是否达标(杂质不参与反应,杂质中不含氮元素)
考点:根据化学反应方程式的计算,元素的质量分数计算
专题:有关化学方程式的计算
分析:根据混合物中元素的质量分数=纯净物的质量分数×该纯净物种该元素的质量分数.
解答:解:设样品中NH4NO3的质量为x.
NH4NO3+NaOH
NaNO3+NH3↑+H2O
80 17
x 3.4g
=
x=16g
NH4NO3中氮元素的质量分数=
×100%=35%
样品中氮元素的质量分数=
×100%=28%>25%
答:该氮肥样品的含氮量达到了标准.
NH4NO3+NaOH
| ||
80 17
x 3.4g
80 |
17 |
x |
3.4g |
x=16g
NH4NO3中氮元素的质量分数=
14×2 |
80 |
样品中氮元素的质量分数=
16g×35% |
20g |
答:该氮肥样品的含氮量达到了标准.
点评:本题涉及混合物中元素质量分数的计算,把握住公式.
练习册系列答案
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