题目内容
【题目】根据下图提供的信息,下列说法中不正确的是( )
A.t1℃时,65 g甲的饱和溶液中含有溶剂50 g
B.将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,只有丙溶液中溶质的质量分数保持不变
C.在t2℃,甲、乙两种溶液中溶质的质量分数相等
D.乙中含少量甲时,用蒸发结晶的方法除去乙中的甲
【答案】C
【解析】
A、t1℃时,甲的溶解度为30g,65 g甲的饱和溶液中含有溶剂的质量为,A选项说法正确,不符合题意;
B、甲和乙的溶解度随着温度的升高而增大,丙的溶解度随着温度的升高而减小,将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,甲和乙都会有晶体析出,溶质质量分数减小,丙的溶液由饱和溶液变为不饱和溶液,溶质的质量分数保持不变,B选项说法正确,不符合题意;
C、在t2℃,甲和乙的溶解度相同,甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等,不饱和溶液溶质质量分数的大小无法比较,C选项说法不正确,符合题意;
D、甲和乙的溶解度随着温度的升高而增大,甲溶解度受温度影响大,乙溶解度受温度影响小,乙中含少量甲时,用蒸发结晶的方法除去乙中的甲,D选项说法正确,不符合题意。故选C。
【题目】控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的的是( )
A.探究铁、镁金属活动性强弱 | B.探究二氧化碳与水是否发生反应 | C.探究不同溶剂中物质溶解性大小 | D.探究温度对分子运动快慢的影响 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】化学兴是小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液,瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开,这一情况激起了他们浓厚的兴趣,于是展开了如下探究:
[提出问题]瓶口白色固体的成分是什么?
[查找资料]玻璃中含有二氧化硅(SiO2),二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠(Na2SiO3)。硅酸钠是一种白色固体,有很强的粘合性,可溶于水:能与强酸反应。如: (白色);
[作出猜想]白色固体的成分是: Ⅰ.硅酸钠;II. 碳酸钠;Ⅲ. 硅酸钠、碳酸钠
猜想白色固体可能含有硅酸钠的原因是_____ ;
[实验探究]:完成实验报告:
实验操作 | 实验现象 | 结论与评价 |
取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液,再滴加足量稀盐酸。 | 有气泡冒出且_____ | 同学们认为猜想Ⅲ成立;写出生成气体的反应化学方程式:_____ |
[反思交流] (1)氢氧化钠固体必须_____保存,原因是_____;_____。
(2)装氢氧化钠溶液的试剂瓶只能用_____瓶塞。(选填“橡胶”或“玻璃”)