Question

【题目】纯净的过氧化钙（CaO2）是白色粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知：在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。 其制备过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）操作1的名称 。

（2）NH4Cl中氮元素的化合价 。

（3）“溶解”过程中需要的玻璃仪器，除烧杯外，还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。“沉淀”时需控制反应温度在0℃左右，比较简单易行的方法是 ，反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发②

（4）为了检验“水洗”是否合格，可取最后一次的洗涤液少量于试管中，再滴加 （填试剂名称），无明显现象说明“水洗”合格。

Answer 1

【答案】（1）过滤（2）-3（3）搅拌，加快溶解 将反应容器浸在冰水中②防止过氧化氢分解（4）硝酸银溶液

【解析】

试题分析：操作1的名称过滤，因为过程得到了固体和液体的分离；设NH4Cl中氮元素的化合价为X，则X+（+1）×4+（-1）=0，则X=-3；“溶解”过程中需要的玻璃仪器，除烧杯外，还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作是搅拌，加快溶解。“沉淀”时需控制反应温度在0℃左右，比较简单易行的方法是将反应容器浸在冰水中，反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发 ②防止过氧化氢分解；为了检验“水洗”是否合格，可取最后一次的洗涤液少量于试管中，再滴加硝酸银溶液，无明显现象说明“水洗”合格，如果出现沉淀则说明洗的效果不好。