题目内容
【题目】某化学兴趣小组的同学为探究过氧化钠与二氧化碳反应的产物，用如下图所示的装置进行实验。
【查阅资料】
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
4NaO2+2CO2=2Na2CO3+3O2↑
(1)打开分液漏斗的活塞，烧瓶中发生的现象是___________，过一会儿关闭活塞；为检验反应中是否有氧气生成，应将___________插入试管丙中，观察其是否复燃。
【进行探究】乙中玻璃管所得固体成分的探究
【猜想与假设】
小红认为是碳酸钠；小明认为是氢氧化钠；小华认为是碳酸钠和氢氧化钠的混合物。
【设计并进行实验】
(2)小燕同学将少量白色固体放人烧杯中，加水搅拌使其溶解，取溶解后的溶液进行实验。
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于是小燕同学得出白色固体是碳酸钠和氢氧化钠的混合物的结论。
【交流讨论】
(3)小明同学认为玻璃管固体成分中含有氢氧化钠的理由是_____________。为此他认为应该在甲、乙装置之间增加图2装置，其中存放的试剂为______________
(4)小组的其他同学对小燕的结论提出了质疑，认为溶液呈碱性不一定含有NaOH，理由是__________，请你设计实验验证白色固体中是否含有氢氧化钠：________________
【答案】 有大量气泡产生 带火星的木条 Na2 CO3 Na2 CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 ↓ 溶液变红色 稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生的二氧化碳中含有水蒸气浓硫酸 碳酸钠的水溶液也呈碱性取少量白色固体放人烧杯中，加水搅拌使固体全部溶解，加入过量的BaCl2溶液，过滤，取少量滤液于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，若溶液不变红，说明白色固体中不含氢氧化钠 若溶液变红，说明白色固体中含氢氧化钠
【解析】（1）打开分液漏斗的活塞，考虑碳酸钠与稀盐酸反应，烧瓶中发生的现象是有大量气泡产生，为检验反应中是否有氧气生成，应将带火星的木条插入试管丙中，观察其是否复燃；
（2）由于BaCl2溶液与碳酸钠溶液反应，取少量溶液置于试管中，滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓；碳酸钠和氢氧化钠的溶液都呈碱性，另取少量溶液置于另一支试管中，滴加少量酚酞溶液，溶液变红色；
（3）稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生的二氧化碳中含有水蒸气，水蒸气与过氧化钠反应生成氢氧化钠，所以玻璃管固体成分中含有氢氧化钠；所以应该在甲、乙装置之间增加图2装置，进行干燥，其中存放的试剂为浓硫酸；
（4）小组的其他同学对小燕的结论提出了质疑，认为溶液呈碱性不一定含有NaOH，理由是碳酸钠的水溶液也呈碱性，设计实验验证白色固体中是否含有氢氧化钠：取少量白色固体放入烧杯中，加水搅拌使固体全部溶解，加入过量的BaCl2溶液，过滤，取少量滤液于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，若溶液不变红，说明白色固体中不含氢氧化钠；若溶液变红，说明白色固体中含氢氧化钠。
