Question

为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如表．

	反应前		反应后
实验数据	烧杯和稀盐酸的质量	纯碱样品的质量/g	烧杯和其中混合物的质量/g
	120	12	127.6

请计算：
（1）该反应生成二氧化碳的质量为

 

g．
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少．（请写出计算过程）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：反应前后的质量差即为生成二氧化碳的质量；
根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．

解答：解：（1）该反应生成二氧化碳的质量为：120g+12g-127.6g=4.4g，
故填：4.4．                                                       
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，
2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
      106              44
       x              4.4g

106

x

=

44

4.4g

，
X=10.6g，
样品中碳酸钠的质量分数为：

10.6g

12g

×100%=88.3%，
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．