题目内容
【题目】金属在当前科技、生产中应用广泛。
（1）我国自行研发的大型客机选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度______填“大于”或“小于”) 纯铝。
（2）“曾青得铁则化为铜”，将一定量的铁粉放入硫酸铜溶液中，充分反应后，烧杯内一定含有的固体是______（3）钼矿的主要成分是 MoS2，某小组模拟化工生产设计了如下制备金属钼的流程图。
①将灼烧钼矿的化学方程式配平完整：
_____ MoS2＋______ O2
______MoO3＋______ SO2
②SO2 化学性质与二氧化碳有相似之处，可用_________溶液吸收灼烧中产生的尾气。
③操作 1 和操作 2 的名称是________。
④写出钼酸铵溶液与盐酸发生复分解反应的化学方程式____________
【答案】大于 铜 2 7 2 4 氢氧化钠（写石灰水也给分） 过滤 (NH4)2MoO4＋2HCl== H2MoO4↓＋2NH4Cl
【解析】
（1）选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度大于纯铝；故填：大于；
（2）铁的活动性大于铜，所以将一定量的铁粉放入硫酸铜溶液中，充分反应后，一定会生成铜和硫酸亚铁，即固体中一定含有铜；故填：铜；
（3）①由奇数配偶法可知，应在MoO3前面添加2，则在MoS2前面也应添加2，在SO2前面添加4，生成物中共含14个氧原子，则O2前面添加7，化学方程式为2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2；故填：2；7；2；4；
②二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，SO2化学性质与二氧化碳有相似之处，故可用氢氧化钠溶液吸收灼烧中产生的尾气；故填：氢氧化钠；
③操作1和操作2都是用来分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作；故填：过滤；
④钼酸铵溶液与盐酸发生复分解反应生成氯化铵和钼酸；故填：（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl。
