题目内容
【题目】在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A.A13+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣
B.Na+、SO42﹣、K+、CO32﹣
C.K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
D.Ba2+、Na+、Cu2+、NO3﹣
【答案】B
【解析】A、氢氧根离子能与铵根离子结合产生氨气，不能共存，错误；
B、这几种离子间不能结合产生沉淀、气体或是水，能大量共存，正确；
C、氢氧根离子能与亚铁离子结合产生氢氧化亚铁沉淀，不能共存，错误；
D、氢氧根离子能与铜离子结合产生氢氧化铜沉淀，不能共存，错误；
故选B．
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【题目】碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料．工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制备，
【工业制备】
【资料查询】1．反应A中氯酸钠的作用是将FeCl2氧化成FeCl3 ． 2．Cu2+、Fe3+生成沉淀时的pH如下：
物 质 | Cu（OH）2 | Fe （OH）3 |
开始沉淀pH | 4.2 | 1.2 |
完全沉淀pH | 6.7 | 3.2 |
（1）滤渣的主要成分是（写化学式）．
（2）调节反应A后溶液的pH范围应为 ．
（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的黑色固体是（写化学式）．
（4）过滤得到的产品可用蒸馏水洗涤，为检验是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 ， 再滴加 ， 观察到 则表明已洗净．
（5）【组成测定】碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO3bCu（OH）2cH2O．某研究小组设计如下实验装置．
【资料查询】：CuCO3、Cu（OH）2受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
充分反应后测得：①A中样品质量为12.0g，②A中剩余固体质量为8.0g，③B装置增重1.8g，④C装置增重2.2g．（各装置均充分吸收，不考虑装置中空气的影响）
B中的试剂是 ， C中的试剂是 ， D中的试剂是（填字母序号）；
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水硫酸铜 d．浓NaOH溶液
（6）要计算得出样品的组成，只需实验测得四个数据中的三个即可，则可行的组合为（填序号，多选少选不给分）．
a．②③④b．①③④c．①②④d．①②③
通过计算可得碱式碳酸铜（aCuCO3bCu（OH）2cH2O）中a：b：c= ．
（7）D的作用 ． 若将D装置去掉，a值将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
