题目内容

(2009?连云港)某同学做了一个家庭小实验,用pH试纸测定家中一些液体的pH.他的实验记录中一定错误的是( )
【答案】分析:当溶液的pH等于7时,呈中性.当溶液的pH大于7时,呈碱性.当溶液的pH小于7时,呈酸性.
解答:解:A、肥皂水显碱性,pH应该大于7.正确;
B、纯碱溶液显碱性,pH应该大于7.正确;
C、食醋显酸性,pH应该小于7.错误;
D、橘子汁显酸性,pH应该小于7.正确.
故选C.
点评:解答本题要理解一些常见物质的酸碱性,然后再根据溶液的酸碱性与pH之间的关系进行分析、判断,从而得出正确的结论.
练习册系列答案
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(2009?连云港) NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl和物质M (不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,请根据图象和有关信息回答下列问题:
(1)t2℃时,NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是
NaNO2>NaCl>M
NaNO2>NaCl>M

(2)如图所示,当往试管中加入5mL稀盐酸时,试管内立刻产生大量气泡,同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊(不考虑水分蒸发).请判断:该饱和溶液中的溶质是NaNO2、NaCl和M中的
M
M


(3)分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时,三种溶液中溶质的质量分由大到小的顺序是
NaNO2>NaCl>M
NaNO2>NaCl>M

(4)NaNO2有毒,其外观和咸味与食盐很相似,因此要防止因误食NaNO2而发生中毒事故.为了区别NaNO2、NaCl固体,某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息:NaNO2的水溶液呈碱性,NaCl的水溶液呈中性;NaNO2熔点为271℃,NaCl熔点为801℃.
①小明同学设计的鉴别实验方案如下:
20℃时分别取NaNO2、NaCl各5.0g于两只小烧杯中,分别加入10mL水(水的密度近似看作1g/cm3),用玻璃棒充分搅拌后观察.你认为此方案是否可行
可行
可行
(填“可行”或“不可行”).
②该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案,并获得成功.你认为该方案可能是
分别取少量的NaNO2、NaCl固体于两支试管中,用酒精灯加热,熔化者为NaNO2,不熔者为NaCl(或分别取少量样品于试管中,加水溶解,滴加无色酚酞试液,变红者为NaNO2,不变者为NaCl)(或其他合理答案)
分别取少量的NaNO2、NaCl固体于两支试管中,用酒精灯加热,熔化者为NaNO2,不熔者为NaCl(或分别取少量样品于试管中,加水溶解,滴加无色酚酞试液,变红者为NaNO2,不变者为NaCl)(或其他合理答案)
(只填写一种方案并简单叙述).

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