题目内容
【题目】实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠固体,其中一部分已转化成了碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取6克该药品,溶于13.7mL水中(水的密度为1g/cm3),然后慢慢地滴加溶质质量分数为7.4%的澄清石灰水,当用去10克澄清石灰水时,碳酸钠恰好反应完全。计算:(1)6克该药品中碳酸钠的质量;(2)滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。
【答案】解:(1)设6克该药品中碳酸钠的质量为x,生成NaOH的质量为y,生成CaCO3的质量为z。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 0.5分
106 74 100 80
x 10g×7.4%g z y
106/x=74/10g×7.4%
x=106×10g×7.4%g/74=1.06g
答:6克该药品中碳酸钠的质量为1.06g。 1.5分
(2)74/10g×7.4%=100/ z
z=100×10g×7.4%g/74=1g
74/10g×7.4%=80/y
y=80×10g×7.4%g/74=0.8g 2.5分
溶液中溶质NaOH的质量=0.8g+(6g-1.06g)=5.74g
13.7ml水的质量是13.7g,则有溶液的总质量为6g+13.7g+10g-1g=28.7g
反应后溶液中溶质的质量分数为5.74g/28.7g×100%=20%
答:滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数是20%。 4.0分
其它解法正确可参照给分。
【解析】
试题分析:与化学方程式的相关计算,一要确定方程式,二要确定已知和未知。由题变质的氢氧化钠样品中含有氢氧化钠和碳酸钠,滴加澄清石灰水Ca(OH)2,那么该反应就是Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。溶质质量分数为7.4%的澄清石灰水,当用去10克澄清石灰水时,碳酸钠恰好反应完全,那么就是参与反应的Ca(OH)2的质量=10g×7.4%=0.74g,已知量确定。6克该药品中碳酸钠的质量,即是要求参与反应的碳酸钠的质量;滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数=溶质质量/滤液质量×100%,即是要求原本含有的氢氧化钠和产生的氢氧化钠的质量总和,与滤液的总质量。
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【题目】下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度 | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
(1)若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力,需要控制的变量是水的质量和 。
(2)20℃时,各取NaCl、KNO3固体3.5g分别加入10g水中,充分溶解后达到饱和状态的是 溶液。
(3)若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线,两条曲线的交点对应的温度范围是 (填序号)
A.0℃~20℃ B.20℃~40℃ C.40℃~60℃ D.60℃~80℃
【题目】(8分)实验课上,同学们用石蕊试液测定溶液的酸碱性。甲组的药品是稀盐酸和氢氧化钠溶液、乙组的药品是石灰水和碳酸钠溶液。实验后进行废液处理,甲组同学将两支试管中的液体倒入烧杯A中,混合液显蓝色;乙组同学将两支试管中的液体倒入烧杯B中,最终两组同学将A中的溶液和B中的上层清液倒入烧杯C中。
(1)甲组同学的实验中,向 中滴加石蕊试液后,溶液颜色为红色。
(2)甲组同学将两支试管中的液体混合后,烧杯A中一定含有的溶质是 。
A.HCl B.NaOH C.NaCl
同学们对烧杯C中的废液成分进行如下探究:
【猜想与假设】通过分析上述实验现象,烧杯C中的废液除石蕊和水外,其组成可能为:
猜想1:NaCl、NaOH
猜想2:NaCl、NaOH、
猜想3 :NaCl、NaOH、
【设计与实验】设计实验验证猜想2:
操作方法 | 实验现象 | 实验结论 |
猜想2成立 |
(4)最后,向烧杯C中加入 ,实现了此次实验中废液的绿色排放(溶液呈中性)。