题目内容
【题目】（8分）实验课上，同学们用石蕊试液测定溶液的酸碱性。甲组的药品是稀盐酸和氢氧化钠溶液、乙组的药品是石灰水和碳酸钠溶液。实验后进行废液处理，甲组同学将两支试管中的液体倒入烧杯A中，混合液显蓝色；乙组同学将两支试管中的液体倒入烧杯B中，最终两组同学将A中的溶液和B中的上层清液倒入烧杯C中。
（1）甲组同学的实验中，向 中滴加石蕊试液后，溶液颜色为红色。
（2）甲组同学将两支试管中的液体混合后，烧杯A中一定含有的溶质是 。
A．HCl B．NaOH C．NaCl
同学们对烧杯C中的废液成分进行如下探究：
【猜想与假设】通过分析上述实验现象，烧杯C中的废液除石蕊和水外，其组成可能为：
猜想1：NaCl、NaOH
猜想2：NaCl、NaOH、
猜想3 ：NaCl、NaOH、
【设计与实验】设计实验验证猜想2：
操作方法 | 实验现象 | 实验结论 |
猜想2成立 |
（4）最后，向烧杯C中加入 ，实现了此次实验中废液的绿色排放（溶液呈中性）。
【答案】（1）稀盐酸；
（2）BC；
【猜想与假设】猜想2 Ca(OH)2 猜想3 Na2CO3
【设计与实验】操作方法①取少量C中废液于试管中，加入适量盐酸；②另取少量C中废液于试管中，碳酸钠溶液，产生白色沉淀，
（4）稀盐酸
【解析】
试题分析：根据酸的化学性质能使紫色石蕊溶液变红色，故（1）甲组同学的实验中，向稀盐酸中滴加石 蕊试液后，溶液颜色为红色；依据稀盐酸和氢氧化钠反应，且氢氧化钠过量可知（2)溶液中的溶质为 B．NaOH C．NaCl ；依据质量守恒定律及反应进行的程度可知烧杯C中的废液除石蕊和水外，其组成可能为： 猜想1 ：NaCl 、NaOH；猜想2 ：NaCl 、NaOH 、Ca(OH)2 ； 猜想3 ：NaCl 、NaOH 、Na2CO3 ； 【设计与实验】操作方法①取少量C中废液于试管中，加入适量盐酸；②另取少量C中废液于试管中，产生白色沉淀，说明猜想2成立；（4）因为剩余溶液显碱性，为达到绿色环保故加入酸溶液即可。
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