Question

海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：
①提取Mg的过程中，试剂A可以选用________，试剂B选用________，由无水MgCl₂制取Mg的反应类型为________．
②分离出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中还含有CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl₂溶液是为了除去________；加入过量Na₂CO₃溶液的目的是________．

Answer 1

氢氧化钙溶液    稀盐酸    分解反应    Na₂SO₄    除去CaCl₂和BaCl₂
分析：①氢氧化钙能和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，稀盐酸能和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，电解熔融的氯化镁能生成镁和氯气；
②氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠以及碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠．
解答：①提取Mg的过程中，试剂A可以选用氢氧化钙溶液，试剂B选用稀盐酸．故填：氢氧化钙溶液；稀盐酸．
氯化镁分解能生成氯气和镁，属于分解反应．故填：分解反应．
②要除去氯化钠中的CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，可以首先加入氯化钡溶液除去硫酸钠，加入的碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，能与上一步中多加的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以实验中加入过量BaCl₂溶液是为了除去硫酸钠；加入过量Na₂CO₃溶液的目的是除去CaCl₂和BaCl₂．故填：Na₂SO₄；除去CaCl₂和BaCl₂．
点评：本题主要考查海水中提取镁的知识，解答时应该充分理解物质之间相互作用反应的情况．