Question

海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源．

（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：
①提取Mg的过程中，试剂A可以选用

 

，试剂B选用

 

，由无水MgCl₂制取Mg的反应类型为

 

．
②分离出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中还含有CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl₂溶液是为了除去

 

；加入过量Na₂CO₃溶液的目的是

 

．
（2）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式：

 

．

Answer 1

分析：（1）氢氧化钙能和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，稀盐酸能和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，电解熔融的氯化镁能生成镁和氯气；氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
（2）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．

解答：解：（1）①提取Mg的过程中，试剂A可以选用氢氧化钙溶液，试剂B选用稀盐酸．故填：氢氧化钙溶液；稀盐酸．
氯化镁分解能生成氯气和镁，属于分解反应．故填：分解反应．
②实验中加入过量BaCl₂溶液是为了除去硫酸钠；加入过量Na₂CO₃溶液的目的是除去氯化钡、氯化钙．
故填：Na₂SO₄；除去BaCl₂、CaCl₂．
（2）氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

点评：本题主要考查海水中提取镁的知识，解答时应该充分理解物质之间相互作用反应的情况，能够根据质量守恒定律正确的书写化学方程式．