Question

【题目】为确定某大理石样品的纯度，某兴趣小组进行如下实验：称取该大理石（杂质不参加反应）加入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸至完全反应，反应结束后，称量烧杯及其中物质的总质量（溶解的气体忽略不计），有关数据记录如表．

	烧杯	大理石	稀盐酸	反应后烧杯及其中物质总质量
质量（g）	90	8.5	50	145.2

（1）实验中判断碳酸钙完全反应的方法是 ， 大理石是重要的建筑材料，在实际应用中应避免与接触．
（2）实验中产生的二氧化碳质量为 ．
（3）求该大理石的纯度（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）继续滴入稀盐酸，观察到不再生成气泡；酸性物质（或者酸）
（2）3.3g
（3）解：碳酸钙反应完全是加入盐酸至过量，从现象的角度是气泡不再生成，所以判断碳酸钙完全反应的方法就是继续滴入稀盐酸，观察到不再生成气泡．

由于大理石的主要成分和酸性物质或者酸能够反应，所以使用大理石时要避免接触酸性物质或者是酸．

根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为90g+8.5g+50g﹣145.2g=3.3g

设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
x	3.3g

=

x=7.5g

所以大理石中碳酸钙的质量分数也就是大理石的纯度为 ×100%≈88.2%

【解析】解： 碳酸钙反应完全是加入盐酸至过量，从现象的角度是气泡不再生成，所以判断碳酸钙完全反应的方法就是继续滴入稀盐酸，观察到不再生成气泡．
由于大理石的主要成分和酸性物质或者酸能够反应，所以使用大理石时要避免接触酸性物质或者是酸．
根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为90g+8.5g+50g﹣145.2g=3.3g
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
x	3.3g

=
x=7.5g
所以大理石中碳酸钙的质量分数也就是大理石的纯度为 ×100%≈88.2%
答：（1）实验中判断碳酸钙完全反应的方法是 继续滴入稀盐酸，观察到不再生成气泡，大理石是重要的建筑材料，在实际应用中应避免与 酸性物质（或者酸）接触．（2）实验中产生的二氧化碳质量为 3.3g．（3）该大理石的纯度约为88.2%．
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量，进而求算对应的质量分数．