Question

【题目】常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得．
（1）实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为 ．
（2）反应Ⅰ中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X NaClO3+3H2↑，则X的化学式为 ．
（3）反应Ⅱ的基本反应类型为 ．
（4）该转化中可以循环利用的物质是（填名称）．

Answer 1

【答案】
（1）2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）H2O
（3）复分解反应
（4）氯化钠
【解析】解：（1）实验室用KClO3制取氧气是氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，对应的化学方程式为 2KClO3 2KCl+3O2↑．（2）反应Ⅰ中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X NaClO3+3H2↑，反应后现有钠原子1个，氯原子1个，氧原子3个，氢原子6个；而反应前现有钠原子1个，氯原子1个；缺少 氧原子3个，氢原子6个，而这些原子分布在3个X分子中，所以每个X分子含有两个氢原子和一个氧原子，则X的化学式为 H2O．（3）反应Ⅱ是氯酸钠和氯化钾反应生成氯酸钾固体和氯化钠，对应的化学方程式为NaClO3+KCl=KClO3↓+NaCl，为两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，其基本反应类型为复分解反应．（4）由于开始时氯化钠是反应物，而结束时氯化钠是生成物，所以该转化中可以循环利用的物质是氯化钠． 故填：（1）2KClO3 2KCl+3O2↑．（2）H2O．（3）复分解反应．（4）氯化钠．
【考点精析】掌握质量守恒定律及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式是解答本题的根本，需要知道①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．