Question

【题目】用足量的CO还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是（ ）
A.FeO
B.Fe2O3与Fe3O4的混合物
C.FeO与Fe3O4的混合物
D.Fe3O4

Answer 1

【答案】C
【解析】解：设二氧化碳质量为x，

Ca（OH）2+	CO2═	CaCO3↓+H2O
	44	100
	x	12.5g

= ，
x=5.5g，
5.5g二氧化碳中氧元素质量为：5.5g× ×100%=4g，
氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁和一氧化碳反应的化学方程式为：
FeO+CO Fe+CO2 ， Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ， Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 ，
由反应的化学方程式可知，反应生成的二氧化碳中的氧元素一半来自于一氧化碳，一半来自于铁的氧化物，
因此铁的氧化物中氧元素质量为：4g÷2=2g，
8.0g某种铁的氧化物中氧元素质量分数为： ×100%=25%，
氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中氧元素质量分数分别是： ×100%=22.2%， ×100%=30%， ×100%=27.6%，
由以上计算可知，这种铁的氧化物不可能是氧化亚铁、Fe2O3与Fe3O4的混合物、Fe3O4 ， 可能是FeO与Fe3O4的混合物．
故选：C．
用足量的CO还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，该沉淀是碳酸钙，是由二氧化碳和氢氧化钙反应生成的，根据反应的化学方程式和碳酸钙的质量可以计算二氧化碳的质量．