题目内容
火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO3(粉末)+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。
（1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（CaCO3）80%的石灰石多少克。
（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO485%的粗产品多少克。
(1)12.5g；（2）16g
解析试题分析：解：设需含碳酸钙80%的石灰石的质量为X，生成纯硫酸钙的质量为Y
2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
200 128 272
0.8X 6.4g Y
200：128=0.8x：6.4g 128:272=6.4g：y
X=12.5g Y=13.6g
13.6g/85%=16g
答需含碳酸钙80%的石灰石的质量为12.5g，生成纯硫酸钙的质量为16g
考点：根据化学方程式的计算
练习册系列答案
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(6分)某含有杂质的CaCO3固体（杂质不溶于水，也不与酸反应），老师安排同学做测定该固体混合物中CaCO3质量分数的实验．利用电子天平测定的有关实验数据如下表：
| 称量项目 | 质量/g |
| 杂质和 CaCO3的混合物 | 10.00 |
| 锥形瓶+稀盐酸（适量） | 141.20 |
| 锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后15秒） | 149.20 |
| 锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后35秒） | 149.00 |
| 锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后55秒） | 149.00 |
（2）试通过分析计算固体混合物中CaCO3的质量分数？
A和B可发生反应：3A＋2B=A3B2，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量之和都是12g。有关实验数据见下表，x︰y的值可能为
| 序号 | 反应前A的质量 | 反应前B的质量 | 反应后A3B2的质量 |
| ① | 10g | 2g | 6g |
| ② | 4g | 8g | 6g |
| ③ | xg | yg | 9g |
根据右图所提供的信息，下列对该袋食盐的判断不正确的是 
| A．该食盐中氯元素的质量分数最大 |
| B．每袋食盐中碘元素的质量为10 mg |
| C．每袋食盐中含碘酸钾的质量约为16.9 mg |
| D．若仅靠该盐补充碘，成人每天需摄入该食盐5 g |
煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（ ）
| A．40% | B．60% | C．30% | D．50% |
