题目内容
【题目】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）P点含义是_____。
（2）t2℃时，将15gA物质放入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为_____。
（3）将接近饱和的A溶液转化为饱和溶液，除了加溶质，还可选用的方法是_____。
（4）若A物质中含有少量的B，提纯A物质的方法是_____。
（5）t2℃时，A、B、C三种物质各10g，分别加水至恰好溶解，所得饱和溶液质量最大的是_____。
（6）将A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，溶质的质量分数保持不变的是_____，此时溶质质量分数最大的是_____。
【答案】
时AC两物质的溶解度相等 60g 蒸发溶剂，降温 降温结晶 C C B
【解析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
（1）P点是AC两曲线的交点，表示
时AC两物质的溶解度相等。故填：时AC两物质的溶解度相等。
（2）
时，A物质的溶解度为20g，将15gA物质放入50g水中只能溶解10g，形成溶液的质量为
。故填：60g
（3）A的溶解度随温度升高而增大，将接近饱和的A溶液转化为饱和溶液，除了加溶质，还可用的方法是蒸发溶剂，降温。故填：蒸发溶剂，降温。
（4）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，A物质中含有少量的B，可用降温结晶方法提纯A。故填：降温结晶。
（5）时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是
，将A、B、C各10g，分别加水至恰好溶解，C物质所需水的量最多，故C所得饱和溶液质量最大。
（6）
、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是，饱和溶液的溶质质量分数由大到小顺序为，将A、B、C三种物质的饱和溶液从
降温到时，A、B析出晶体，成为时的饱和溶液，时，A、B的溶解度
，饱和溶液的溶质质量分数，C成为时不饱和溶液，溶质的质量分数保持不变，仍为时饱和溶液的质量分数，由图可知，时C的溶解度小于时A的溶解度（比较纵坐标即可），根据饱和溶液中溶解度越大，溶质质量分数越大，溶质质量分数A>C，故此时溶质质量分数最大的 B。故填：C；B。
【题目】红枣常食有补血养气安神等良好功效,红枣包装中常使用一种袋装防腐剂,品名为“504双吸剂”,其标签如图所示。某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣,设计实验进行探究。
[提出问题]久置固体的成分是什么?
[查阅资料]铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
（1）[作出猜想]久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3,久置固体中可能含有Ca(OH)2的原因是___(用化学方程式表示)。
（2）[实验探究1]
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量固体放于试管中,加足量蒸馏水溶解,静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液 | 固体溶解时试管外壁发烫,试管底部有不溶物,溶液变红。 | 固体中一定含有__和氢氧化钙。 |
②另取少量固体放于试管中,滴加足量的稀盐酸。 | 固体逐渐消失,有大量__产生，得到浅绿色溶液。 | 固体中一定含有___，一定不含Fe2O3 |
（3）[实验质疑]
①乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca(OH)2的结论,理由是____。
②丙同学思考后认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是____。
