题目内容

【题目】工业制氧气主要有下列步骤。

1)从步骤②可以看出氮气的沸点比氧气的沸点_______(填)。

2)工业制氧气属于_________变化。

3)储存在蓝色钢瓶里的工业液氧_______(填混合物纯净物

4)用_______可以区分空气、工业液氧和二氧化碳。

【答案】 物理 混合物 燃着的木条

【解析】

1)从步骤②可知,氮气先从液态空中分离出去,可以得出氮气的沸点比氧气的沸点低;故填:低;

2)工业制氧气是根据空气中各组成沸点的不同加以分离的方法,没有新物质生成,属于物理变化;故填:物理;

3)贮存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是混合物;故填:混合物;

4)用燃着的木条可以区分空气、“工业液氧”和二氧化碳,燃烧更旺的是工业液氧,无明显变化的是空气,熄灭的是二氧化碳;故填:燃着的木条。

练习册系列答案
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【题目】二氧化碳是自然界中一种重要的资源。

一、二氧化碳的用途

1)下图实验,观察到的现象是________,说明二氧化碳可用于________

2)自然界中,二氧化碳可通过________作用,产生氧气。

3)将二氧化碳加压、降温制成固态二氧化碳,俗称______,可用于人工降雨、舞台云雾等。

二、二氧化碳的制取

1)实验室可用下图装置ACO2a中加入的物质是_____。反应的符号表达式是______

2)装置BC均可以收集CO2,若用B收集则气体应从_____端(选填“b”“c”)通入。若用C装置收集,植物油的作用是_____

三、二氧化碳的测定

测定石灰石(主要成分为碳酸钙,其他物质不与酸反应)与稀盐酸(实验中酸均足量)反应生成CO2的质量和体积,并处理数据。

(实验设计)通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积,并处理数据。

(分析与思考)

1)实验1时,将小烧杯中稀盐酸分几次加入到大烧杯中,并不断搅拌,判断石灰石中碳酸钙完全反应的操作及实验现象是:最后一次加入稀盐酸,________

2)实验2时,先连接装置,再_______(填操作名称),然后装好药品,最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中。

(记录与处理)

1)实验1中电子天平的精确度较高,已知:反应前的总质量(m(大烧杯+石灰石粉末)+m(小烧杯+稀盐酸)),要计算生成CO2的质量,至少还需要的数据是_______。(填字母)

A m(小烧杯) B m(大烧杯) C m(大烧杯+反应后剩余物)

2)实验2的实验记录如下(表中数据在相同温度、相同压强条件下测定)

时间/min

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

注射器读数/ml

60.0

85.0

88.0

89.0

89.5

89.8

89.9

90.0

90.0

90.0

①综合分析,最终生成CO2的体积是________ml

②在坐标图中用曲线绘制出0-10min生成CO2体积随时间变化的曲线._______

(反思与评价)请你综合各方面原因分析

1)实验1操作简单,便于读数,但最终CO2质量的测量值比理论值偏大,可能的原因是_____

2)实验的优点是_______

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