题目内容

（5分）哈南新城在地铁建设中需要大量的钢铁，现有赤铁矿样品（所含杂质不溶于水也不与酸反应），实验小组同学为测定其纯度，
进行了三次实验，实验数据如下表所示。请回答下列问题：
 
第1次
第2次
第3次
样品质量（g）
25
30
25
盐酸质量（g）
200
100
100
所得溶液质量（g）
216
116
116
（1）写出发生反应的化学方程式为                                  ；
（2）列出第2次参加反应的盐酸中溶质质量(X)的比例式               ；
（3）向恰好完全反应后的溶液中加入46．5g水，则最终所得的溶液中溶质的质量分数为                   ；

（4）若用上述标签所示的浓盐酸配制三次实验中所需的盐酸，需量取浓盐酸的体积
为                  mL；
（5）用500t该矿石可制得含杂质的铁的质量为            。
（1）Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O          （2）=
（3）20%       （4）200      （5）404t

试题分析：（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，与盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
（2） 根据三次实验数据分析第三次赤铁矿样品中的氧化铁恰好与100g盐酸反应完全，根据所得溶液的质量，可知25g赤铁矿样品中的氧化铁的质量为16g，所以根据方程式：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O中Fe2O3与HCl的质量关系160:219，所以第2次参加反应的盐酸中溶质质量(X)的比例式：160:219=16g：x
（3） 根据上面分析，第三次赤铁矿样品中的氧化铁恰好与100g盐酸反应完全，可根据方程式：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O，先求出溶质的质量
解：设FeCl3的质量为x
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
325
16g          x  
160：325=16g：x        x=32．5g
溶液的质量=116g+46．5g=162．5g
所以所得的溶液中溶质的质量分数=32．5g/162．5g×100%=20%
（4）通过第二问的分析，100g盐酸中所含溶质为21．9g, 三次实验中所需的盐酸400g，即溶质质量=21．9g×4=87．6g，所可设所需浓盐酸的体积为v,可列式为：V×1．2g/mL×36．5%=87．6g,V=200g
（5）因为25g赤铁矿样品中的氧化铁的质量为16g ，所以500t该矿石含氧化铁的质量=320t,即杂质质量=500t-320t=180t，而铁的质量=320t×112/160×100%=224t，所以含杂质的铁的质量为=180t+224t=404t
练习册系列答案
相关题目
生活中处处有化学，化学与生活密切相关．
（1）下列各类食物中糖类含量最丰富的是______．（填字母序号）

A．苹果B．纯牛奶C．食用油D．米饭
（2）加碘盐中“碘”是指碘______（填“元素”或“单质”），人体中缺碘，可能患有的疾病是______（填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”）．
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有______功能；厨房中能用来除水垢的物质是______（填“食醋”或“食盐水”）．
（4）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于合成材料的是______
（填字母序号）．

①不锈钢炊具 ②橡胶手套③纯棉围裙④塑料保鲜膜
（5）厨房里的菜刀使用后常采取______的措施来防止生锈．
（6）厨房中的下列物质在水中不能形成溶液的是______（填字母序号）．
A．谷物调和油B．食盐C．面粉D．味精．
垃圾分类有利于资源的回收、利用及环境保护，下列垃圾分类错误的是（　　）
选项ABCD
垃圾废旧塑料瓶废易拉罐废荧光灯管枯枝落叶
垃圾
分类
可回收物
其他垃圾
有害垃圾
可堆肥垃圾
A．AB．BC．CD．D
在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是       （   ）
物  质
M
N
Q
P
反应前质量(g)
18
1
2
32
反应后质量(g)
X
26
2
12
A．该变化的基本反应类型是分解反应     B．反应后物质M的质量为l3g
C．反应中N、P的质量比为5：4          D．物质Q可能是该反应的催化剂
（5分）将8.0 g氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为109.8 g。计算：
（1）反应产生沉淀的质量。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
（10分）实验室有瓶标签模糊的烧碱溶液，小军测量其溶质质量分数的操作如下：
①取一洁净的锥形瓶称量，其质量为25.5g，往其中注入一定量上述烧碱溶液，并滴入1滴酚酞溶液后，又称量锥形瓶，质量为37.5g；
②取质量分数为24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述锥形瓶中，边滴边振荡，当观察到溶液由红色变为无色时，停止滴液。再次称量锥形瓶，质量为51.0g
请解答下列问题：
（1）所取烧碱溶液的质量 ＝       g。（注：滴人酚酞的质量忽略不计）
（2）反应所消耗的稀硫酸质量＝        g。
（3）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。（列出计算过程）
（4）问题讨论：小亮做同样的实验得到的结果与小军的结果有差异。于是小亮测自己实验后锥形瓶内溶液的pH，pH ＝6.2，则小亮的结果比小军的       （选填“偏大”或“偏小”或“无影响”），原因是      。
实验室中有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小丽为了测定溶液中溶质的质量分数,在烧杯中配制了8克10%的氢氧化钠溶液,然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：

（1）配制8克10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为      g；
（2）计算该盐酸的溶质质量分数；（写出计算过程）
（3）当滴入4克盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为        g。
为测定部分变质的烧碱中氢氧化钠的质量分数，称取样品5.3g，加入10%的氯化钡溶液，至沉淀不再产生，洗涤、烘干、称量后得到沉淀0.01mol。
① 写出氢氧化钠变质的化学方程式                              。
② 求样品中氢氧化钠的质量分数。（根据化学方程式计算）
（18分）硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐，化学式为xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O，在制药、电镀方面有广泛的应用。
资料： ①硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇；
②相关物质的溶解度（单位：g）如下表：
温度/℃
FeSO4
(NH4) 2SO4
xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O
10
20.0
73
17.2
20
26.5
75.4
21. 6
30
32.9
78
28.1
      ③硫酸亚铁铵晶体受热时，在200℃以下只有结晶水失去。
【探究一】：制备硫酸亚铁铵晶体

某兴趣小组的学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体，流程如下：
（1）在盛有废铁屑的容器中，倒入热水和洗涤剂，充分搅拌。以除去废铁屑表面的油污，这是利用洗涤剂的     作用；
（2）操作①中发生反应的化学方程式为     ；
（3）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、     。过滤操作中滤纸有多种折法，为了加快过滤速率，你选择折法是     ；
         
（4）操作①中过滤时，要趁热进行的原因是    ，过滤后得到的固体中一定含有的物质是    ；
（5）操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体。操作顺序是b→     →     →d；
a．过滤        b．加热浓缩        c．冷却结晶        d．洗涤干燥
（6）操作②中使用乙醇洗涤，可快速晾干。这样做的优点是     ；
A、避免用水洗涤所造成的晶体损耗
B、酒精易挥发，可低温晾干晶体
【探究二】：探究硫酸亚铁铵的组成
【实验步骤】：取2份等质量的硫酸亚铁铵晶体，分别进行实验。向一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到0.68gNH3；向另一份中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到9.32g沉淀。
回答下列问题：
（7）实验中生成的NH3能使湿润的     变蓝；写出(NH4)2SO4与NaOH反应的化学方程式     ，属于     反应；
（8）实验中加入过量BaCl2溶液的目的     ；
（9）取最后一次洗涤液，加入Na2SO4溶液，     ，则说明沉淀已经洗涤干净；
（10）根据实验数据，计算x 和y的比值（2分，写出计算过程；相对分子质量：NH3-17、BaSO4-233）
     ；
为进一步确定硫酸亚铁铵晶体的组成，另取7.84g硫酸亚铁铵晶体，并加热使其分解，剩余固体质量与温度的关系如图所示。则：

（11）根据图示数据，硫酸亚铁铵晶体中，
x：y：z =       ；
（12）写出A点到B点发生反应的化学方
程式     。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网