题目内容

在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是       （   ）
物  质
M
N
Q
P
反应前质量(g)
18
1
2
32
反应后质量(g)
X
26
2
12
A．该变化的基本反应类型是分解反应     B．反应后物质M的质量为l3g
C．反应中N、P的质量比为5：4          D．物质Q可能是该反应的催化剂
A

试题分析：根据反应前后质量的变化，判断它到底是反应物还是生成物，N反应物前质量1g，反应后质量26g，质量增加了，故N是生成物，生成了25g，P反应物前质量32g，反应后质量12g，质量减少了，故P是反应物，反应了20g，而Q的质量不变，故可能是该反应的催化剂，故D正确，再根据质量守恒定律，可得出M一定是反应物，并且反应了5g，故M反应后的质量=18g-5g=13g，故B正确，该反应可表示为P+M→N，是一个化合反应，故A错误，故选A
练习册系列答案
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简要回答下列问题：
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A．B．C．D．
如图，2011年在哈尔滨实施了楼体美化工程，有关该场景的说法中不正确的是（　　）
A．用来吊挂工人师傅的绳索的合成纤维属于合成有机高分子材料
B．制作工人师傅用的铁桶的铁合金属于化合物，是金属材料
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D．空调工作时消耗了电能
下列物质属于有机高分子材料的是（　　）
A．金刚石B．合成橡胶C．普通水泥D．硬铝材料
某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g．

（1）反应中生成　              g二氧化碳，此反应的基本反应类型为　                　；
（2）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符；
（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数．
（5分）哈南新城在地铁建设中需要大量的钢铁，现有赤铁矿样品（所含杂质不溶于水也不与酸反应），实验小组同学为测定其纯度，
进行了三次实验，实验数据如下表所示。请回答下列问题：
 
第1次
第2次
第3次
样品质量（g）
25
30
25
盐酸质量（g）
200
100
100
所得溶液质量（g）
216
116
116
（1）写出发生反应的化学方程式为                                  ；
（2）列出第2次参加反应的盐酸中溶质质量(X)的比例式               ；
（3）向恰好完全反应后的溶液中加入46．5g水，则最终所得的溶液中溶质的质量分数为                   ；

（4）若用上述标签所示的浓盐酸配制三次实验中所需的盐酸，需量取浓盐酸的体积
为                  mL；
（5）用500t该矿石可制得含杂质的铁的质量为            。
（12分）某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示．
加入盐酸的质量/g
0
25
37.5
锥形瓶中物质的质量/g
45
 70
 80.3
（1）加入盐酸的质量在0﹣25g时，　　与盐酸发生反应．
（2）反应产生二氧化碳的质量为　　g．
（3）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．
现有100g过氧化氢溶液，测得其中含氢元素的质量分数为8％，加入8gCuSO4作催化剂
制取氧气，充分反应后所得溶液（无晶体析出）中溶质的质量分数为
A．7．4％B．10％C．8％D．11．1％

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