题目内容

【题目】某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石(主要成分是)的质量分数,他们做了如下实验;取24克样品放入烧杯中,向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水也不与酸反应),所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示,请根据图中的数据进行计算:

1)石灰石样品中的百分含量为_________。(保留两位小数)

212克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为______克.

3)求所用盐酸的溶质质量分数_______.(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)

【答案】83.33% 4.4 18.25%(详见解析)

【解析】

1)由图像可知最终反应后固体的固体为4g,该质量即是剩余的不反应的杂质的质量,所以石灰石中碳酸钙的质量是24g-4g=20g;石灰石样品中的百分含量=

2)根据第(1)小题的分析可知,12克石灰石样品中含碳酸钙的质量为10g

设:生成的二氧化碳的质量是x

x=4.4g

3)由图像可知,12克石灰石样品中碳酸钙与盐酸恰好反应时的用量是40g

设:参加反应的盐酸中HCl的质量为y.

y=7.3g

所用盐酸的质量分数=

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