Question

【题目】某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是）的质量分数，他们做了如下实验；取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：

（1）石灰石样品中的百分含量为_________。（保留两位小数）

（2）12克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为______克．

（3）求所用盐酸的溶质质量分数_______．（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）

Answer 1

【答案】83.33% 4.4 18.25%（详见解析）

【解析】

（1）由图像可知最终反应后固体的固体为4g，该质量即是剩余的不反应的杂质的质量，所以石灰石中碳酸钙的质量是24g-4g=20g；石灰石样品中的百分含量= ；

（2）根据第（1）小题的分析可知，12克石灰石样品中含碳酸钙的质量为10g。

设：生成的二氧化碳的质量是x。

x=4.4g；

（3）由图像可知，12克石灰石样品中碳酸钙与盐酸恰好反应时的用量是40g；

设：参加反应的盐酸中HCl的质量为y.

y=7.3g；

所用盐酸的质量分数= 。