题目内容

回答下列有关实验仪器和实验操作的问题。
(1)取用块状药品一般用的仪器是____________ 。
(2)进行过滤操作时,玻璃棒的作用是____________ 。
(3)配制6%的氯化钠溶液,实验步骤是计算、称量和量取、____________、装瓶贴标签,量取时用到的仪器是________________,读取量筒内液体体积时视线应_________________________。
(1)镊子
(2)引流
(3)溶解, 量筒、胶头滴管, 与凹液面最低处相平

试题分析:(1)用镊子取用块状药品;(2)过滤时玻璃棒的作用是引流,防止液体溅出;(3)溶液配制时的步骤有:计算、称量、溶解、装瓶贴标签;最以时要用量筒,有胶卷滴管,以便准确量取液体;读数时视线必须与凹液面的最低处保持水平。
练习册系列答案
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测定溶解度有多种方法,下列是测定30℃时硫酸铜溶解度的实验方法。经查找资料,30℃时硫酸铜的溶解度为25g/100gH2O。
一、配置30℃时的硫酸铜饱和溶液:
(1)配置的步骤如图:

取用100mL水,图中称量得到22.2g硫酸铜用于实验,是否合理,请说出理由                                                 ;并在30℃的水浴中加热硫酸铜溶液一段时间,保证硫酸铜完全溶解,得到饱和溶液。
二、测量一定质量饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量:
(2)在已配得的30℃时饱和溶液中,迅速取出饱和溶液50g,采用蒸发的方法求得硫酸铜的质量。从饱和溶液中析出蓝色晶体的化学式为(10)       ,得到晶体后还要继续加热,直至固体颜色变为(11)  色为止。此操作过程中,用到的仪器除铁架台、酒精灯外,还需(12)             
(3)最后称量得到固体质量为9.8g,经计算得到此时硫酸铜的溶解度为(13) g/100gH2O(精确到0.1g)。实验反思:实验数值比资料中的数据偏小,可能的原因是(14)                              (写出一条即可);
(4)测量50g饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量,还可以使用重量法。
实验原理:CuSO4+BaCl2 →CuCl2+BaSO4
该实验方法中一定还要用到的实验操作是(15)      (填写操作名称)。若最终得到硫酸钡14.5g,计算溶液中硫酸铜的质量为多少克?(提示:硫酸铜式量为160,硫酸钡式量为233。写出计算过程,精确到0.1g)

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