题目内容

18、已知置换反应：A+B→C+D，
（1）若D为氢气，B为稀硫酸，写出一个化学方程式
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
；
（2）若D为铜，化合物B的类别为
金属氧化物
或
盐
．
分析：（1）锌和稀硫酸反应能生成硫酸锌和氢气，属于置换反应；
（2）氧化铜和氢气反应能生成铜和水，属于置换反应；硫酸铜和铁反应能生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应．
解答：解：（1）锌和稀硫酸反应能生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）氧化铜和氢气反应能生成铜和水，硫酸铜和铁反应能生成硫酸亚铁和铜，两个反应都属于置换反应；
氧化铜属于金属氧化物，硫酸铜属于盐．故填：金属氧化物；盐．
点评：本题主要考查物质的分类方法、化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．
练习册系列答案
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21、金属的活泼性顺序排列如下：

（1）请在上图（　　）里填上适当的元素符号或元素名称
Na、汞
．
（2）已知置换反应：A+B→C+D能够发生．
①若D为H2，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是
在金属活动性顺序中位于氢前面的金属
，
②若D为Cu，写出一个符合该条件的化学方程式
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．
（3）下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（
D
）
A．Zn能与AgNO3溶液反应，置换出Ag
B．Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能
C．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag
D．Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃
（4）实验室现有下列药品：盐酸（5%）、硫酸（5%）；大小相同的镁片、铝片、铁片；铁粉、铝粉．某同学为了比较金属与酸的反应，按如图所示的实验方案进行实验．

从实验开始到反应5分钟，所观察到的现象记录如下：

该同学根据上述实验现象得出结论：金属与酸反应的剧烈程度按镁、铁、铝的顺序减弱．
你认为该同学的结论是否合理（填“合理”或“不合理）
不合理
．理由是
只有在相同条件下才有可比性（如金属镁、铁、铝均应为片状的或粉末状，酸应为稀盐酸或稀硫酸中的同一种），它们所用的金属形状不同且酸也不是同一种
．
30、已知置换反应：A+B→C+D能够发生．
（1）若D为H2，B为稀H2SO4，则A的选择应满足的条件是
在金属活动性顺序中排在氢前的金属
；写出一个符合该条件的化学方程式：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．
（2）若D为Cu，则化合物B可能为
CuSO4
（填化学式）
15、已知置换反应：A+B→C+D能够发生．
（1）若D为H2，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是
在金属活动性顺序中排在氢之前
；写出一个符合该条件的化学方程式
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
．
（2）若D为Cu，则化合物B可能为
CuSO4等
（填化学式），写出一个符合该条件的化学方程式
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．
将A、B、C和锌四种金属分别同时放入稀盐酸中，小明将观察到的现象形象的画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体．问：
（1）A、B、C三种金属的活泼性由强到弱的顺序是
A＞B＞C
A＞B＞C
．
（2）锌是常见的金属，请写出金属锌和盐酸反应的化学方程式
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
．
（3）金属活动性顺序表：K Ca Na
Mg
Mg
 Al  Zn  Fe  Sn Pb （H）
Cu
Cu
Hg  Ag  Pt  Au
（4）已知置换反应：A+B→C+D 能够发生．
①若D为H2，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是
在金属活动顺序表中，位于氢之前的金属
在金属活动顺序表中，位于氢之前的金属
，
②若D为Cu，写出一个符合该条件的化学方程式
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．
（5）下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是
D
D

A．Zn能与AgNO3溶液反应，置换出Ag                                  B．Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能
C．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag           D．Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃

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