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用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气
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和氯化氢，可将此混合气体先通过__________，再通过____________。
氢氧化钠溶液 浓硫酸
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6、下列说法正确的是（ ）
A、硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B、打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾出现
C、用H
2
和CO
2
两种气体分别吹制的肥皂泡，在空气中均能上升
D、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后有白色沉淀产生
“空气中氧气含量的测定”有多种方法．甲生设计了如图1如示的实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水进入集气瓶．回答下列问题：
（1）实验中盛放过量红磷的原因是
把空气中的氧气尽可能的消耗掉，使实验结果更准确
把空气中的氧气尽可能的消耗掉，使实验结果更准确
．反应结束后，打开铁夹，水自动进入集气瓶的直接原因是
氧气的消耗导致装置内的压强减小
氧气的消耗导致装置内的压强减小
．
（2）查阅资料得知，二氧化硫气体能被氢氧化钠溶液吸收．乙生设计了一个图2所示的方案，装置和操作同甲类似，硫粉燃烧熄灭后，将滴管中的氢氧化钠浓溶液滴入集气瓶中，也可得出正确地结果．如不增加滴管，实验就不能成功，说明实验不能成功的原因是
硫燃烧的生成的二氧化硫为气体，瓶中压强几乎没发生改变，所以水不能倒吸入瓶中
硫燃烧的生成的二氧化硫为气体，瓶中压强几乎没发生改变，所以水不能倒吸入瓶中
．
（3）查阅资料得知，镁条不仅能与空气中的氧气反应，还能与氮气反应，能否用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量（填“能”或“不能”）
不能
不能
，这会使测量的结果
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO
2
的废气和含H
2
SO
4
的酸性废水．当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料．只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏．
（1）分析该镇下酸雨的原因：
排放SO
2
废气、用煤作燃料
排放SO
2
废气、用煤作燃料
；
（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：
酸化土壤（或腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物）
酸化土壤（或腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物）
；
（3）二氧化硫是大气污染物，溶于水所得溶液的pH
小于
小于
7（填“大于”、“小于”或“等于”）；二氧化硫气体可用氢氧化钠溶液来吸收，请写出该反应的化学方程式：
SO
2
+2NaOH═Na
2
SO
3
+H
2
O
SO
2
+2NaOH═Na
2
SO
3
+H
2
O
；
（4）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是
A
A
A．将硫酸厂搬离该镇
B．建议环保部门下令整改
C．将硫酸厂排出的废气中的SO
2
处理后排放
D．工厂和居民改用较清洁的燃料
（5）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是
Ca（OH）
2
+H
2
SO
4
═CaSO
4
+2H
2
O
Ca（OH）
2
+H
2
SO
4
═CaSO
4
+2H
2
O
；
（6）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠．若是稀硫酸弄到手上，
需要
需要
（填“需要”或“不需要”）这样做，理由是
稀硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸
稀硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸
．
请结合下列实验常用装置，回答有关问题．
（1）写出图中标有字母a的仪器名称
试管
试管
；
（2）若用B制取氧气，反应的化学方程式是
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
：
（3）某同学收集了一瓶氧气，准备做硫在氧气中燃烧的实验，为防止反应生成的气体污染空气，最好在集气瓶底部事先盛放适量的
氢氧化钠浓溶液
氢氧化钠浓溶液
（选填“澄清石灰水”、“氢氧化钠浓溶液”或“水”）；
（4）实验室用装置C和D制备干燥的二氧化碳气体时，从长颈漏斗中加入的试剂是
稀盐酸
稀盐酸
（填试剂名称，下同），D中盛放的试剂是
浓硫酸
浓硫酸
．
据统计，每年世界上银总消耗量的40%用于感光材料的生产，感光材料经曝光、显影、定影后，黑白片上的银有80%左右进入定影液，彩色片上的银几乎全部进入废定影液，所以废定影液中银的含量是十分惊人的．某研究性学习小组拟对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴．
（一） 查阅资料可知：
①定影液（硫代硫酸钠，Na
2
S
2
O
3
）跟胶片或相纸上没有感光部分的溴化银反应生成Na
3
[Ag（S
2
O
3
）
2
]．
②在酸的作用下，Na
3
[Ag（S
2
O
3
）
2
]能转化为不溶性的Ag
2
S．
③溶液中有少量溴化银，可用锌将其还原出来．
（二） 实验程序设计：
（三） 试回答下列问题：
（1）操作Ⅰ是
过滤
过滤
，移取坩埚可以使用
坩埚钳
坩埚钳
；
（2）步骤③是滤渣中的Ag
2
S在氧气中灼烧，除了有银生成外，还有一种气体生成，则化学方程式为
Ag
2
S+O
2
△
.
2Ag+SO
2
Ag
2
S+O
2
△
.
2Ag+SO
2
；因此在步骤③之后还应用
氢氧化钠
氢氧化钠
溶液吸收此气体，以防污染空气．
（3）本实验需配制20%的盐酸330mL（密度约为1.0克/毫升），需要30%的浓盐酸（密度为1.1克/毫升）的体积为
200
200
毫升，需要加水的体积为
110
110
毫升；配制时除需量筒、胶头滴管外，还需用的仪器有：
烧杯
烧杯
、
玻璃棒
玻璃棒
．
（4）步骤④中发生的反应是Cl
2
+2NaBr═2NaCl+Br
2
，此反应属于基本反应类型中的
置换反应
置换反应
反应；溴元素由
-1
-1
价变为
0
0
价；
（5）溴难溶于水，易溶于有机溶剂，四氯化碳属于有机溶剂，化学式为
CCl
4
CCl
4
，操作Ⅱ中加入四氯化碳的目的
溶解溴
溶解溴
．
关 闭
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