题目内容
将一块铜锌合金投入74.2g稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2g．
（1）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）实验室现有98%的浓硫酸20g，要将其配制成19.6%的稀硫酸，需要水多少克？
（1）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）实验室现有98%的浓硫酸20g，要将其配制成19.6%的稀硫酸，需要水多少克？
分析：（1）铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气的质量、反应的化学方程式可以计算硫酸锌的质量，进一步可以计算反应后所得溶液中溶质的质量分数；
（2）溶液稀释前后，溶质的质量不变．
（2）溶液稀释前后，溶质的质量不变．
解答：解：（1）设反应生成硫酸锌的质量为x，反应的锌质量为y，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 161 2
y x 0.2g
=
，
=
，
x=16.1g，y=6.5g，
反应后溶液的质量为：6.5g+74.2g-0.2g=80.5g，
反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为：
×100%=20%，
答：反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为20%．
（2）解：设需要水的质量为y，
根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，有：20g×98%=（20g+y）×19.6%，
y=80g，
答：需要80g水．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 161 2
y x 0.2g
| 161 |
| 2 |
| x |
| 0.2g |
| 65 |
| 2 |
| y |
| 0.2g |
x=16.1g，y=6.5g，
反应后溶液的质量为：6.5g+74.2g-0.2g=80.5g，
反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为：
| 16.1g |
| 80.5g |
答：反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为20%．
（2）解：设需要水的质量为y，
根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，有：20g×98%=（20g+y）×19.6%，
y=80g，
答：需要80g水．
点评：求硫酸锌溶液的质量时，因为铜不能和稀硫酸反应，不能形成溶液的一部分，应该用锌的质量加上稀硫酸的质量，再减去生成氢气的质量．
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人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在不断地发生变化，金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用，请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究．
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| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入酸质量/g | 5.0 | 5.0 | 5.0 | 5.0 |
| 剩余固态质量/g | 4.5 | 4 | 3.5 | 3.2 |
2CuO+H2O+CO2↑，古代人们发现翠绿的孔雀石在森林大火中会变成红色的铜，请写出转化为铜的另一个反应方程式：_________
