题目内容

在实验室中可用如图1装置来制取气体，甲是常用的气体发生装置，通过分液漏斗可以向锥形瓶中滴加液体．请回答下列问题：

（1）实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是．
（2）制取氧气时，在装置甲的锥形瓶中放入二氧化锰，在分液漏斗中应加入的是，该反应的化学方程式为．
（3）制取干燥的氧气时，装置的正确连接顺序是（填导管口的字母）．
（4）装置甲也可用来制取二氧化碳，写出检验二氧化碳时所发生反应的化学方程式．
（5）如图2装置也可代替甲装置制取气体，如何检查该装置的气密性？
（6）取12g石灰石（杂质不参加反应）放入锥形瓶中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后，锥形瓶中剩余物质的总质量为107.6g．则稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

解：（1）实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是反应物的状态和反应条件；
（2）该发生装置的特征适合用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，故锥形瓶内放入的是过氧化氢溶液；反应的方程式为：2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O+O₂↑；
（3）用浓硫酸干燥氧气，用向上排空气法收集干燥的氧气；干燥时气体应该是“长进短出”，故装置的正确连接顺序是：a、b、c、f；
（4）检验二氧化碳用澄清的石灰水，反应的方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（5）将止水夹加上，再向长颈漏斗内注入水，若在长颈漏斗内液面不下降形成一段水柱，说明装置的气密性良好；
（6）解：设稀盐酸中氯化氢的质量为X，由题意可知，反应后生产二氧化碳12g+100g-107.6g═4.4g
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
73 44
X 4.4g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ X=7.3 g
稀盐酸中溶质的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%=7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．
故答案为：（1）反应物的状态和反应条件；（2）过氧化氢溶液；2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O+O₂↑；（3）a、b、c、f；
（4）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；（5）将止水夹加上，再向长颈漏斗内注入水，若长颈漏斗内液面不下降，说明装置不漏气；
（6）解：设稀盐酸中氯化氢的质量为X，由题意可知，反应后生产二氧化碳12g+100g-107.6g═4.4g
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
73 44
X 4.4g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ X=7.3 g
稀盐酸中溶质的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%=7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．
分析：（1）发生装置的选择依据反应物的状态和反应条件；
（2）根据发生装置的特征适合用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气；
（3）干燥氧气可以用浓硫酸；
（4）检验二氧化碳用澄清的石灰水，看是否变浑浊；
（5）检查该装置气密性的方法是：将止水夹加上，再向长颈漏斗内注入水，看长颈漏斗内液面是否下降；
（6）根据物质的质量差，得出二氧化碳的质量；然后根据二氧化碳的质量计算出溶质氯化氢的质量，从而计算出溶质的质量分数．
点评：本题考查了气体的制取、装置气密性的检验及根据化学方程式进行计算，考查比较全面，关键要理解题意结合已有的知识进行解决．