题目内容
下列叙述中正确的是（ ）
分析：根据化学方程式中参加反应与生成物间的质量比，可计算出反应物和生成物的质量；根据物质在发生化学反应前后总质量不发生变化，可对日常生活和常见的实验现象进行解释．
解答：解：A、根据氢气在氧气中燃烧的化学方程式可知，参加反应的氢气与氧气的质量比是1：8，因此4g氢气和8g氧气混合点燃充分反应后，有3g氢气剩余，生成9g水，故A错；
B、根据方程式C+O2
CO2可知，反应中碳和氧气的质量比是3：8，因此，6g木炭能和16g氧气反应生成22g二氧化碳，故B错．
C、煤燃烧是煤与空气中的氧气反应，煤中的一些杂质不反应，根据质量守恒定律，煤与氧气的质量总和与生成的气体质量不相等，故C错．
D、镁带在空气中燃烧，是镁与空气中的氧气反应，根据质量守恒定律，镁与参加反应的空气中的氧气的质量应等于生成的氧化镁的质量，因此生成的氧化镁的质量一定大于镁带的质量，故D正确．
故选：D．
B、根据方程式C+O2
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C、煤燃烧是煤与空气中的氧气反应，煤中的一些杂质不反应，根据质量守恒定律，煤与氧气的质量总和与生成的气体质量不相等，故C错．
D、镁带在空气中燃烧，是镁与空气中的氧气反应，根据质量守恒定律，镁与参加反应的空气中的氧气的质量应等于生成的氧化镁的质量，因此生成的氧化镁的质量一定大于镁带的质量，故D正确．
故选：D．
点评：理解和熟记质量守恒定律及其应用以及与之相关的知识，难度不大．
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