题目内容
【题目】氢气有构成微粒是 ， 氩气的构成微粒是 ， 氯化钠的构成微粒是和 ．
【答案】氢分子；氩原子；钠离子；氯离子
【解析】解：氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的；氩气属于稀有气体单质，是由氩原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．
所以答案是：氢分子；氩原子；钠离子、氯离子．
名师点拨卷系列答案
英才计划期末调研系列答案【题目】甲乙两化学兴趣小组的同学按课本上的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验（如图甲所示），但测出的氧气的体积分数存在误差． 
请你参与探究：
（1）甲组测出氧气的体积分数小于五分之一
【提出问题】造成误差的原因是什么？如何改进课本上的实验装置？
【查阅资料】红磷、白磷的一些性质如下表：
颜色、状态 | 熔点/℃ | 着火点/℃ | 密度（g/cm3） | |
红磷 | 暗红色固体 | 590 | 240 | 2.34 |
白磷 | 白色或黄色固体 | 44.1 | 40 | 1.82 |
【猜想与假设】
A同学：可能是导管内原含有空气，后来留有吸入的水，影响实验的准确性．
B同学：可能是瓶内残留气体中还有氧气．
（i）你还能作出的猜想是 ．
【交流与讨论】
他们对课本上的实验装置进行了图乙所示的改进（其他仪器忽略）．
（ii）与课本上的实验装置相比较，该装置的一个优点是 ．
（iii）能得出空气中氧气约占五分之一体积的实验现象是 ．
（2）乙组同学从课本镁条燃烧实验得到启发，用镁代替红磷，实验完毕，冷却后进入水的体积远大于总容积的1/5．
【猜想与假设】可能镁条与氮气发生了反应
【设计实验】
为检验镁条能否在N2中燃烧，兴趣小组展开如下探究：
①组装仪器（图1，钟罩下端无底），检查气密性：向水槽中加水，观察到现象，说明气密性良好；
②将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞；
③待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；
④打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2），观察液面变化；
【交流讨论】
（i）步骤①气密性良好的现象是；
（ii）步骤②目的是；
（iii）步骤④观察到现象，说明镁条与氮气反应．
【结论】除氧气外，镁条还能与氮气反应．
【反思】乙组小罗同学认为只进行图2实验，当钟罩内进入水的体积大于总容积的 
，就能说明镁与氧气、氮气都发生了反应，对此观点你认为是否正确并说明理由 ．
（3）【拓展】①镁与氮气反应生成氮化镁（Mg3N2），由于氧气比氮气活泼，所以镁燃烧生成的氮化镁质量比氧化镁（大、小）．
（4）②8g镁在空气中燃烧，若有30%的镁生成氮化镁，计算氮化镁的质量（写出计算过程）．
