Question

农业生产中，常用15%～20%的氯化钠溶液选种．为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g，加入一定溶质质量分数的AgNO₃溶液100g，恰好完全反应．经过滤分离出沉淀，所得滤液质量为141.3g．请计算：
（1）恰好完全反应后生成沉淀的质量．
（2）通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）反应后所得沉淀的质量为反应前二者的质量和减去所得滤液的质量；
（2）根据生成的沉淀的质量，求出氯化钠溶液中氯化钠的质量，然后求出氯化钠的质量分数，看是否在15%～20%的范围．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应后的沉淀质量为：70g+100g-141.3g=28.7g；
答：恰好完全反应后生成沉淀的质量为28.7g；
（2）设参加反应的NaCl的质量为x
AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
      58.5  143.5
       x    28.7g

58.5

x

=

143.5

28.7g

解得x=11.7g．
该氯化钠溶液的溶质质量分数为：

11.7g

70g

×100%=16.7%
因为，15%＜16.7%＜20%．所以，该氯化钠溶液符合选种要求．

点评：本题重点考查了化学方程式的有关计算方法、步骤和格式；它是一道很传统的根据化学方程式计算的题目．解答时，只要细心地分析审题后，按照有关化学方程式的计算步骤和格式，进行计算即可．