题目内容
【题目】小明发现一种胃药，并对其中的成分氢氧化镁性质进行了如下探究。
【提出问题】胃药为什么嚼碎后服用？
【查阅资料】氢氧化镁治疗胃酸过多的化学反应方程式是___________________________。
【设计实验】
实验一：将一片完整的药片放入试管中，加入10 mL 5%的稀盐酸，记录固体消失时间。
实验二：将药品进行________处理后放入试管中，加入10 mL 5%的稀盐酸，记录固体消失时间。
【现象与结论】
（1）实验二比实验一反应快。
（2）要加快化学反应的速率，可以采用________________________的方法。
【知识拓展】探究氢氧化镁的受热分解：
氢氧化镁分解过程中温度与剩余固体的质量关系如图所示，已知氢氧化镁分解可生成两种氧化物。400 ℃时剩余固体的成分是________________，将该剩余固体做治疗胃酸过多的药物是否可行？________（填“可行”或“不可行”）。
【知识应用】氢氧化镁还是一种良好的阻燃剂，能防止火灾。根据以上探究请写出氢氧化镁能做阻燃剂的原因：____________________________________________________________________________（写出一点即可）。
【答案】 Mg（OH）2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O 研磨 增大反应物间的接触面积 氧化镁和氢氧化镁 可行 分解过程吸收大量的热，使可燃物的温度降到着火点以下（生成的氧化镁是一种耐高温材料，也可以隔绝易燃物与氧气的接触）
【解析】(1). 胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化镁治疗胃酸过多的化学反应方程式是：Mg（OH）2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O ； (2). 将药品进行研磨处理后放入试管中，增大反应物的接触面积，使反应更充分，更迅速； (3).由图可知，氢氧化镁在400 ℃时没有完全分解，剩余固体的成分是生成的氧化镁和剩余的氢氧化镁；(5). 氧化镁和氢氧化镁都能与盐酸反应生成氯化镁和水，都可以用来治疗胃酸过多； (6). 燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。氢氧化镁是一种良好的阻燃剂，能防止火灾的原因是：分解过程吸收大量的热，使可燃物的温度降到着火点以下，同时生成的氧化镁是一种耐高温材料，也可以隔绝易燃物与氧气的接触而灭火。
