题目内容
解释下列问题（用化学方程式表示）：（1）为什么在一些烟花和照明弹中含有镁粉？
（2）为什么不用铝制容器盛放硫酸铜溶液？
（3）为什么用盐酸可以除去铁锈（主要成分是Fe2O3 ）？
分析：（1）根据镁燃烧会发出耀眼的白光进行分析；
（2）根据金属活动性顺序进行分析；
（3）根据酸会与金属氧化物反应进行分析．
（2）根据金属活动性顺序进行分析；
（3）根据酸会与金属氧化物反应进行分析．
解答：解：（1）镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，发出耀眼的白光，故答案为：2Mg+O2
2MgO；
（2）铝和硫酸铜反应会生成硫酸铝和铜，故答案为：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；
（3）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
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（2）铝和硫酸铜反应会生成硫酸铝和铜，故答案为：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；
（3）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
点评：在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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”表示H原子，用“
”表示Cl原子，则如图中反应后容器内的物质属于