Question

某样品为铜和氧化铜的混合物，甲、乙、丙三位同学，用同一样品20g分别进行实验，测定试验数据如下表

	甲	乙	丙
所取固体样品的质量/g	20	20	20
加入硫酸溶液质量/g	50	100	150
反应剩余固体质量/g	16	12	12

（1）样品中氧化铜的质量为

 

；
（2）计算硫酸溶液中的溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：完全反应后剩余固体是铜，根据铜的质量可以计算氧化铜的质量；
根据氧化铜的质量可以计算硫酸的质量，进一步可以计算稀硫酸的质量分数．

解答：解：（1）氧化铜的质量为：20g-12g=8g，
故填：8g．
（2）设50g硫酸溶液中溶质的质量为x，
H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O，
 98   80
 x    4g

98

x

=

80

4g

，
x=4.9g，
硫酸溶液中的溶质质量分数为：

4.9g

50g

×100%=9.8%，
答：稀硫酸的质量分数是9.8%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．