题目内容
【题目】硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
实验次数 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 六 |
稀硫酸的用量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固体的质量/g | M | 2.8 | 2.1 | 1.4 | 0.7 | 0.7 |
（1）从以上数据可知，稀硫酸加入第______次充分反应后，铁恰好完全反应。
（2）表格中M＝__________。
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）五 （2）3.5 （3）12.25%
【解析】
试题分析：对于数据处理题，应先找出数据之间的规律，然后发现规律被破坏，进而分析原因，在硅钢（主要成份是Fe和Si）中加入稀硫酸，其中铁会与稀硫酸反应，Si不会与稀硫酸反应，故加入稀硫酸后，铁会与稀硫酸反应，使得剩余固体质量减少，根据表中数据可看出，每加入稀硫酸质量10g，减少固体为0.7g，但当第六次加入稀硫酸，剩余固体质量不变，此时规律被打破，分析可知，铁被完全消耗完了，此时剩下的0.7g固体全是Si
（1）从以上数据可知，稀硫酸加入第五次充分反应后，铁恰好完全反应
（2）表格中M＝2.8g+0.7g=3.5g
（3）根据上面的分析，前五次都表示硫酸全部消耗，金属铁过量，故要计算稀硫酸中溶质的质量分数，则需选用硫酸全部消耗的数据，因为每加入10g硫酸，反应掉铁的质量=0.7g，再根据化学反应方程式：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑中Fe与H2SO4的质量关系，即可求出H2SO4的质量，进而计算稀硫酸中溶质的质量分数
解：设所用稀硫酸中硫酸的质量为x
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 98
0.7g x
56:98=0.7g:x
x=1.225g
稀硫酸中溶质的质量分数=1.225g/10g×100%=12.25%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为12.25%
夺冠金卷全能练考系列答案【题目】某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。将些混合气体通过足量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。该混合气体的组成不可能是
A.H2、CH4、CO B.H2、CO2
C.CH4、CO2 D.CH4、CO、H2、CO2
选项 | 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 |
A | CO2 | CO | 将气体点燃 |
B[来源:学,科,网] | N2 | O2 | 通过灼热的铜网 |
C | Cu | Zn | 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 |
D | FeCl2 | CuCl2 | 加入过量的铁粉，过滤 |