Question

【题目】室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）

A.该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B.氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时．溶液的pH等于7
C.滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
D.当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl

Answer 1

【答案】D
【解析】A．根据图象，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，故说法正确，A不符合题意；

B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，溶液pH=7，故说法正确，B不符合题意；

C．滴入溶液体积为15mL时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故说法正确，C不符合题意；

D．当滴入溶液的体积为5mL时，溶液的pH小于7，盐酸还有剩余，此刻溶液中的溶质是HCl、NaCl，故说法错误，D符合题意.

故答案为：D.
A．当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，当溶液的pH＞7时，溶液显碱性，当溶液的pH=7时，溶液显中性，据此判断即可；
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，溶液pH=7，据此判断即可；
C．根据溶液的酸碱性以及能使紫色石蕊试液的变色情况来分析；
D．根据盐酸和氢氧化钠的反应原理以及图象数据来分析判断即可．