Question

已知盐酸跟Na₂CO₃、NaHC0₃之间发生如下反应：
Na₂C0₃+HCl═NaHC0₃+NaClNaHC0₃+HCl═2NaCl+H₂0+C0₂↑
Na₂C0₃+2HCl═2NaCl+H₂0+C0₂↑
现有含21.2gNa₂C0₃的溶液和60g溶质质量分数为18.25%的盐酸，欲用这两种药品来制取二氧化碳．
甲方案：向Na₂C0₃溶液中逐滴加入盐酸．
乙方案：向盐酸中逐滴加入Na₂C0₃溶液．
试通过计算回答：这两种方案制得的二氧化碳是否一样多？

Answer 1

60g溶质质量分数为18.25%的盐酸中氯化氢的质量为：60g×18.25%═10.95g
第一套方案：碳酸钠完全转化成碳酸氢钠，设碳酸钠与氯化氢完全反应生成碳酸氢钠需要氯化氢的质量为a，生成碳酸氢钠的质量为b，
Na₂C0₃～HCl～NaHC0₃～HCl～C0₂
106 36.5 84
21.2g a b

106

36.5

=

21.2g

a

a=7.3 氯化氢还剩10.95g-7.3g=3.65g，3.65g氯化氢完全反应需要碳酸氢钠8.4g，故氯化氢不足，应按氯化氢的质量进行计算

106

84

=

21.2g

b

b=16.8g
设3.65g氯化氢完全反应生成二氧化碳的质量为c
NaHC0₃+HCl═2NaCl+H₂0+C0₂↑
36.544
3.65g c

36.5

44

=

3.65g

c

c=4.4g
第二套方案：设21.2g碳酸钠完全反应需要氯化氢的质量为a
Na₂C0₃+2HCl═2NaCl+H₂0+C0₂↑
106 73
21.2g a

106

73

=

21.2g

a

a=14.6g
故盐酸不足，则10.95g氯化氢完全反应生成二氧化碳的质量为b：2HCl～C0₂
73 44
10.95gb
则b=

10.95g×44

73

=6.6g
故两套方案中生成的二氧化碳的质量不一样多．