题目内容
欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：
方案一：①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9 g；④计算．
方案二：①称取石灰石样品质量8 g；②加入质量分数为7.3%的盐酸100 g，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入含溶质3.2 g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算．
请回答下列有关问题：
（1）100g质量分数为7.3%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为______g；
（2）你认为上述方案中，切实可行的是方案______，不选用另一方案的原因是______；
（3）求方案二样品中碳酸钙的质量分数．
方案一：①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9 g；④计算．
方案二：①称取石灰石样品质量8 g；②加入质量分数为7.3%的盐酸100 g，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入含溶质3.2 g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算．
请回答下列有关问题：
（1）100g质量分数为7.3%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为______g；
（2）你认为上述方案中，切实可行的是方案______，不选用另一方案的原因是______；
（3）求方案二样品中碳酸钙的质量分数．
（1）100g×7.3%=7.3g．故答案为：7.3g．
（2）从两个方案可以看出，第一个方案的②中用酒精灯加热，温度达不到石灰石分解的高温要求，方案二中碳酸钙可以和盐酸发生反应．
故答案为：二，碳酸钙要在高温下才能完全分解．
（3）①设与氢氧化钠反应的HCl质量为x
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
x 3.2g
∴
=
解之得：x=2.92g，
那么，与碳酸钙反应的盐酸质量为：7.3%×100g-2.92g=4.38g，
②设石灰石中碳酸钙的质量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
y 4.38g
∴
=
解之得y=6g，
碳酸钙的质量分数为：
× 100%=75%．
答：方案二样品中碳酸钙的质量分数为75%．
（2）从两个方案可以看出，第一个方案的②中用酒精灯加热，温度达不到石灰石分解的高温要求，方案二中碳酸钙可以和盐酸发生反应．
故答案为：二，碳酸钙要在高温下才能完全分解．
（3）①设与氢氧化钠反应的HCl质量为x
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
x 3.2g
∴
| 36.5 |
| 40 |
| x |
| 3.2g |
解之得：x=2.92g，
那么，与碳酸钙反应的盐酸质量为：7.3%×100g-2.92g=4.38g，
②设石灰石中碳酸钙的质量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
y 4.38g
∴
| 100 |
| 73 |
| y |
| 4.38g |
解之得y=6g，
碳酸钙的质量分数为：
| 6g |
| 8g |
答：方案二样品中碳酸钙的质量分数为75%．
练习册系列答案
相关题目
（2011?梧州）广西具有丰富的石灰石资源．化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，取石灰石样品15g，加入适量稀盐酸（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），消耗稀盐酸的质量与放出二氧化碳的质量关系如图所示，请你计算：