题目内容
【题目】将3．6 gCaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57．6%，则固体剩余物中氧化钙的质量是
A．1.44g B．2.5g C．1.4g D．2.016g
【答案】C
【解析】
试题分析：3.6克碳酸钙中含有的钙元素的质量=3.6克×40／100=1.44克，因为剩余固体中钙元素的质量分数为57.6%，所以剩余固体的质量=1.44克／57.6%=2.5克，所以生成二氧化碳的质量为3.6克-2.5克=1..1克，设生成二氧化碳的质量为1.1克，生成氧化钙的质量为X，
CaCO3 高温 CaO + CO2↑
56 44
X 1.1克
求得X=1.4克。故选C.
【题目】科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环（如图1所示）．某化学小组的同学设计如图2装置探究上述设想的反应原理．
（1）能证明“释放CO2”的现象是 ．
（2）装置 B的作用是 ．
（3）实验后小组同学对D中固体的成分进行探究．
[查阅资料]CaO+2HCl=CaCl2+H2O
[猜想与假设]D中的固体可能为① ；② ；③ ；
[进行实验]
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
猜想①正确 | ||
猜想②正确 | ||
猜想③正确 |
【题目】科学兴趣小组想研究影响过氧化氢（H2O2）分解速度的因素．在四支试管中分别加入0.2克二氧化锰粉末，然后加入等量的不同溶质质量分数的过氧化氢溶液，观察气泡产生速度，记录如下：
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
H2O2溶液的溶质质量分数 | 1% | 5% | 10% | 15% |
MnO2质量 | 0.2克 | 0.2克 | 0.2克 | 0.2克 |
气泡产生的速度 | + | ++ | +++ | ++++ |
（1）该实验研究的问题是：过氧化氢分解的速度与 的关系．
（2）为了检验产生的气体是否为氧气，请你写出检验的方法：
（3）实验完，利用过滤法回收剩余溶液中的二氧化锰．在过滤中，下列仪器不需要的有
