题目内容

【题目】将Cu2O和Cu的固体混合物5.2g放入烧杯中,加入过量的20%的稀硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到3.2g固体.下列说法错误的是

(已知:Cu2O+H2SO4 CuSO4+Cu+H2O)

A. 剩余固体为纯净物

B. 反应过程中,溶液逐渐变蓝

C. 原固体混合物中Cu的质量大于Cu2O

D. 在最后一次洗涤后的滤液中滴加BaCl2溶液,检验固体是否洗涤干净

【答案】C

【解析】A、因为加入过量的稀硫酸,故Cu2O完全参加反应,剩余固体为铜,正确;B、稀硫酸是无色液体,硫酸铜溶液是蓝色的,正确;C、设原固体混合物中Cu2O的质量为x,

Cu2O+H2SO4== CuSO4+Cu+H2O 反应前后固体的差量

144 64 144-64=80

x 5.2g- 3.2g=2g

= 解得x=3.6g

原固体混合物中Cu的质量为:5.2g- 3.6g=1.6g,原固体混合物中Cu的质量小于Cu2O,错误;D、BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓+2HCl ,如果不产生白色沉淀,说明固体洗涤干净,正确。故选C。

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网