Question

【题目】现有含碳酸钠的食盐样品，为测定样品中氯化钠的含量，课外活动小组的同学称取10g食盐样品于烧杯中，并将40g稀盐酸平均分成四次加入烧杯中，实验数据见下表：

实验序号	加入稀盐 酸的质量/g	反应后烧杯中 剩余物质的质量／g
第一次	10	19.56
第二次	10	29.12
第三次	10	38.9
第四次	10	48.9

（1）求产生CO2气体的总质量。
（2）求样品中氯化钠的纯度。
（3）求使用的稀盐酸的溶质质量分数。

Answer 1

【答案】
（1）解：10g＋40g－48.9g＝1.1g

答∶产生CO2气体的总质量是1.1g.

（2）解：设10g样品中碳酸钠的质量为X

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106			44
x			1.1g

=

X=2.65g

所以样品中NaCl的纯度为×100%=73.5%

答∶样品中NaCl的纯度为73.5%.

（3）解：第一次实验时，生成二氧化碳的质量是10g+10g﹣19.56g=0.44g，
设10g稀盐酸中纯盐酸的质量为y

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
	73		44
	y		0.44g

=

y=0.73g

所以使用稀盐酸的质量分数为×100%=7.3%

答∶使用稀盐酸的质量分数为7.3%.

【解析】由质量守恒定律知，(1)求产生CO2气体的总质量∶10g＋40g－48.9g＝1.1g.
(2)根据第三次反应后的质量与第四次反应的质量之差可以看出，第四次加入的盐酸没有参与反应，所以可得10g样品中的碳酸钠与盐酸能够生成二氧化碳的质量是1.1g；
设10g样品中碳酸钠的质量为X

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106			44
x			1.1g

= X=2.65g

所以样品中NaCl的纯度为×100%=73.5%
(3)第一次实验时，生成二氧化碳的质量是10g+10g﹣19.56g=0.44g，
设10g稀盐酸中纯盐酸的质量为y

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
	73		44
	y		0.44g

=

y=0.73g

所以使用稀盐酸的质量分数为×100%=7.3%

（1）跟据质量守恒定律可知反应前后物质的减少量即为生成的二氧化碳总质量；（2）根据第三次反应后的质量与第四次反应的质量之差可以看出，第四次加入的盐酸没有参与应，所以可得10g样品中的碳酸钠与盐酸能够生成二氧化碳的质量，依据方程式可求出碳酸钠的质量，从而计算出样品中氯化钠的质量分数；（3）可以根据第一次反应时生成的二氧化碳的质量求出反应的盐酸的质量分数；