Question

镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.25g，则混合物的质量可能为

1. A.
   2g
2. B.
   4g
3. C.
   8.5g
4. D.
   10g

Answer 1

B
分析：此题用极值法．这三种金属与盐酸反应，利用一定质量金属完全反应产生氢气质量=×金属质量，可计算出等质量的三种金属产生氢气最多为铝、最少为锌．要产生0.25gH₂，如果全用铝，则需要3.6g，如果全为锌，需要13g，所以混合金属质量取值范围为3.6g～13g．
解答：利用一定质量金属完全反应产生氢气质量=×金属质量，可简化计算，得到：
镁与足量盐酸反应产生氢气的质量比为Mg：H₂=12：1，铝为Al：H₂=9：1，锌为Zn：H₂=32.5：1；
由此可见，产生氢气0.25g，若全部为铝，则混合物质量最少，为2.25g，若全为锌则混合物质量最大为8.125g，由于是混合物，因此混合物质量应介于2.25与8.125之间；
故选B．
点评：使用一定质量金属完全反应产生氢气质量=×金属质量，可简化计算，特别是在选择题中其优势更加明显．