题目内容
【题目】咱们学校化学兴趣小组的同学，对实验室制备氧气的若干问题进行如图探究： 
（1）为探究影响双氧水分解速度的某种因素，A小组记录了如下实验数据：
双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生O2的体积 | |
I | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
II | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
III | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
① 本实验中，测量O2体积的装置是（选填图1中的装置编号）．
② 实验结论：在相同条件下， ， 双氧水分解速率越快．
③ B小组用如图2装置进行实验，则该变化的化学反应方程式为 ， 通过比较也能达到实验目的．
（2）C小组查阅资料：在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂．于是他们用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%过氧化氢溶液于试管中，进行如图3实验：
（I）填写下表：
步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦操作 | 结论 |
， 带火星的木条复燃； | ； | 将固体加入盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中，并把带火星的木条伸入试管，观察现象． | 在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂． |
（II）步骤①的目的是 ，
（III）步骤④对应的实验操作是 ，
（IV）步骤⑦是证明 ．
（3）D小组为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，设计了以下对比实验：
a．将12.25g KClO3与5.0g MnO2均匀混合加热
b．将12.25g KClO3与5.0g CuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．通常采用的方法有：
①测相同时间内产生O2的体积； ②测 ．
（4）计算：12.25g KClO3中所含氧元素质量与克过氧化氢中所含氧元素的质量相等？
【答案】
（1）c；双氧水浓度越大；2H2O2 
2H2O+O2↑；相同时间天平读数差值大小（或电子称上示数减小的速度）
（2）有大量气泡产生；固体质量仍为0.2g；与步骤③对比，检验加入氧化铜前后过氧化氢溶液的分解速率有无变化；过滤；氧化铜的化学性质在反应前后没有改变
（3）收集相同体积O2所需的时间
（4）5.1
【解析】解：（1）①气体短管进长管出才能排出试剂瓶中的水、表中实验数据和生成氧气所以敞口的容器中剩余物质的质量减轻，所以本实验中，测量O2体积的装置是c．故填：c；②实验结论：从表中实验数据可知双氧水浓度越大，分解得越快；故填：双氧水浓度越大；③过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；根据比较相同时间天平读数差值大小（或电子称上示数减小的速度）也能达到实验目的；故填：2H2O2 2H2O+O2↑；相同时间天平读数差值大小（或电子称上示数减小的速度）；（2）（I）氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧气的速率，故步骤③中的现象是有气泡产生，带火星的木条复燃；催化剂的特点是“一变，二不变”，反应前后其质量不变，所以步骤⑥中称量的氧化铜的质量仍为0.2g；故填：有大量气泡产生； 固体质量仍为0.2g；（II）为了看氧化铜是否能改变反应的速率，要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比，才能得出科学合理的结论；故填：与步骤③对比，检验加入氧化铜前后过氧化氢溶液的分解速率有无变化；（III）步骤④对应的实验操作是过滤；故填：过滤；（IV）步骤⑦证明氧化铜的性质在反应前后没有发生改变，在实验中起到的是催化剂的作用；故填：氧化铜的化学性质在反应前后没有改变；（3）在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢可采用测相同时间内产生O2的体积或收集相同体积O2所需的时间；所以答案是：收集相同体积O2所需的时间；（4）设所需过氧化氢的质量为x，则x× 
×100%=12.25g× 
×100%，x=5.1g．故填：5.1．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
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