题目内容
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其他成分不溶于水也不与酸反应，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小东和小军同学进行了如下实验：将10g蛋壳放入100g盐酸（盐酸过量）中，到反应不再进行时，测得剩余物质质量为106.7g，最后过滤干燥滤渣，求所得滤渣的质量．
解：①根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：10g+100g-106.7g=3.3g；
②设：碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
∴
=
∴x=
=7.5g，
滤渣的质量为：10g-7.5g=2.5g．
答：滤渣的质量为2.5g．
分析：①根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．所以生成二氧化碳的质量=参加反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；
②蛋壳的主要成分是碳酸钙，根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出蛋壳中碳酸钙的质量，滤渣的质量=蛋壳质量-蛋壳中碳酸钙的质量．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
②设：碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
∴
=∴x=
=7.5g，滤渣的质量为：10g-7.5g=2.5g．
答：滤渣的质量为2.5g．
分析：①根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．所以生成二氧化碳的质量=参加反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；
②蛋壳的主要成分是碳酸钙，根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出蛋壳中碳酸钙的质量，滤渣的质量=蛋壳质量-蛋壳中碳酸钙的质量．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
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