题目内容
右图是甲物质（不含结晶水）的溶解度曲线，据图回答下列问题．（1）在t1℃时，将56g甲物质放人100g水中，搅拌，充分溶解后形成的溶液溶质质量分数为
（2）点A描述的是t2℃时甲物质的
（3）A、B、C、D四个点所代表的4种甲物质的溶液中，溶质质量分数大小关系正确的是
①A＞C=D＞B ②A=C＞B=D ③A＞B＞D=C ④A＞B=D＞C．
分析：由t1℃时甲的溶解度，可以判断将56g甲物质放人100g水中能否形成饱和溶液及析出的溶液中溶质的质量分数；固体溶解度曲线上及曲线上方的点都表示该温度下的饱和溶液，溶解度曲线下方的点表示的是该温度下的不饱和溶液；由A、B、C、D点的溶解度大小可以判断溶质的质量分数大小．
解答：解：（1）t1℃时，甲的溶解度为50g，将56g甲物质放人100g水中，搅拌，充分溶解后只能溶解50g，故形成的溶液溶质质量分数为
×100%=33.3%；
（2）点A位于甲的溶解度曲线上，故是t2℃时甲物质的饱和溶液；由于甲的溶解度随着温度的升高而增大，故将170g该溶液降温至t1℃，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故点A沿曲线向下移动到点B；t2℃时，170g该饱和溶液中含溶质70g，t1℃时，甲的溶解度为50g，故降温至t1℃时析出晶体20g；
（3）A点是t2℃时甲的饱和溶液，B点是t1℃时甲的饱和溶液，由于甲的溶解度随着温度的升高而增大，故A点的溶解度大于B点的溶解度，A的溶质的质量分数大于B的溶质的质量分数；C、D分别为t2℃时、t1℃时甲的不饱和溶液，由于溶质的质量相等，故溶液中溶质的质量分数相等；故溶质质量分数大小关系为A＞B＞D=C．
故答案为：（1）33.3%； （2）饱和；沿曲线向下移动到点B； 20；（3）③．
| 50g |
| 50g+100g |
（2）点A位于甲的溶解度曲线上，故是t2℃时甲物质的饱和溶液；由于甲的溶解度随着温度的升高而增大，故将170g该溶液降温至t1℃，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故点A沿曲线向下移动到点B；t2℃时，170g该饱和溶液中含溶质70g，t1℃时，甲的溶解度为50g，故降温至t1℃时析出晶体20g；
（3）A点是t2℃时甲的饱和溶液，B点是t1℃时甲的饱和溶液，由于甲的溶解度随着温度的升高而增大，故A点的溶解度大于B点的溶解度，A的溶质的质量分数大于B的溶质的质量分数；C、D分别为t2℃时、t1℃时甲的不饱和溶液，由于溶质的质量相等，故溶液中溶质的质量分数相等；故溶质质量分数大小关系为A＞B＞D=C．
故答案为：（1）33.3%； （2）饱和；沿曲线向下移动到点B； 20；（3）③．
点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．
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