题目内容
【题目】23g某单质能和8g氧气刚好完全反应，所生成的氧化物中该单质的元素显+1价，该氧化物的相对分子质量为( )
A. 31 B. 46 C. 124 D. 62
【答案】D
【解析】氧元素为-2价，生成的氧化物中该单质的元素显+1价，设组成该单质是元素为A，那么生成的氧化物的化学式表示为A2O，生成的A2O的质量=23g+8g=31g。该反应的化学方程式表示为4A+O2===2A2O，物质反应的质量比即为相对分子质量之比，那么氧气和A2O反应的质量比=32: 2A2O=8:31，故A2O的相对分子质量为62 。故选D。
【题目】兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：
（1）将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出．则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的（选填“前面”或“后面”）．
（2）为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成如表：
你的一种猜想 | 验证方法 | 现象 | 结论 |
金属R的活动性比铁 | 将金属R投入 | 金属R表面有黑色的物质析出 | 猜想（选填“正确”或“错误”） |
（3）请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置． 
【题目】催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质．
某同学为了验证氧化铜（难溶于水）是否能做过氧化氢（H2O2）分解制取氧气的催化剂，设计实验如下：
（1）【实验一】实验目的：探究氧化铜是否能改变过氧化氢分解的速率．
a．在试管中加入2mL 5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中，观察现象． | a．带火星的木条没有明显变化 |
b． | b． |
实验一结论：氧化铜能加快过氧化氢的分解速率
（2）【实验二】实验目的：
实验步骤 | 实验现象 |
待实验一第2步的试管中没有气泡时，重新加入2ml过氧化氢溶液，观察现象． |
实验二结论：氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变．
（3）【实验三】实验目的：探究氧化铜的质量在化学反应前后有没有改变
在实验后，该同学将反应剩余物过滤、洗涤、干燥，再称量．得到黑色固体质量为1g．
实验三结论：氧化铜的质量在化学反应前后没有发生改变．
【实验结论】综上所述，说明了氧化铜是过氧化氢溶液分解的催化剂．
请写出该实验中过氧化氢溶液分解的化学反应方程式：