题目内容
【题目】甲、乙是常见元素的单质,A、B是常见的化合物,它们的反应:甲+A=B+乙(式中各物质的化学计量数和反应条件已略去)。请回答:
(1)反应类型是______________。
(2)若甲、乙为金属,且乙的硫酸盐溶液为蓝色,写出反应的化学方程式___________。
(3)若乙为非金属单质,B中含有+3价金属元素,写出反应的化学方程式_______________。
【答案】 置换反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑(其他合理答案也可)
【解析】(1)反应甲+A→B+乙中,反应物甲和A分别是单质和化合物,生成物B、乙分别是化合物和单质,该反应就是单质与化合物生成单质与化合物的置换反应;(2)能和硫酸铜溶液发生置换反应的单质应是金属单质,且该金属的活动性要大于铜,符合此条件的比较常用的金属有铁、锌、镁、铝等,反应的化学方程式为(也可以是镁、锌、铝等);(3)有氢气放出的置换反应主要是:金属与酸反应,此处金属应为活泼金属,即在金属活动顺序表中处于H之前的金属,在这些金属中能形成+3价元素的只有金属铝,反应的化学方程式为;或者。
【题目】课本“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”,以及“寻找新的催化剂”研究性质实验,引起了化学探究小组的兴趣。
【提出问题】氧化铁(Fe2O3)能否作过氧化氢溶液分解的催化剂?如果能,其催化效果如何?
【实验探究】
实验步骤 | 实验现象 |
Ⅰ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中,向A试管中加入ag氧化铁粉末,并分别在A、B两支试管中插入带火星木条,观察现象。 | A试管中产生气泡,带火星木条复燃, B试管中无明显现象 |
Ⅱ.待A试管中没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管,如此反复多次试验,观察现象。 | 试管中均产生气泡,带火星木条均复燃 |
Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤,并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量,所得固体质量仍为ag. | |
Ⅳ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中,向C试管中加入ag氧化铁粉末,向D试管中加入ag二氧化锰粉末,观察现象。 |
【实验结论】
(1)实验Ⅱ、Ⅲ证明:氧化铁的______和____________在反应前后均没有发生变化,可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。
(2)写出氧化铁(Fe2O3)催化过氧化氢溶液分解的符号表达式_____________________。
【试验评价】实验设计Ⅳ的目的是比较_____________________。
【实验拓展】查阅资料得知:硫酸铜、马铃薯等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是______________(填序号)。
A.MnO2是所有反应的催化剂
B.同一个化学反应可以有多种催化剂
C.催化剂只能加快化学反应速率
D.用作催化剂的物质也可能是其他反应的反应物或生成物
【题目】高温下,铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇,设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是 。
(2)探究生成的气体是什么?用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声,稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是 。写出该反应的化学方程式 。
(3)探究试管中剩余固体成分是什么?
【查阅资料】
常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
与盐酸反应 | FeCl2+H2O | FeCl3+H2O | FeCl2+FeCl3+H2O |
【初步验证】
试管中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】
猜想一:剩余固体是 ;猜想二:剩余固体是 。
【实验探究】
实验操作 | 实验现象及结论 |
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为 。