题目内容
【题目】下图是探究金属活动性顺序的实 验装置图。根据实验回答下列问题：
（1）甲组实验中判断金属活动性强弱的依据是___________________________，得出的金属活动性由强到弱的顺序为__________________。
（2）乙组实验中得出的金属活动性由弱到强的顺序为______________________。
（3）在甲乙两组实验中不发生反应的实验是________（填试管的序号）。
（4）反思与评价：若甲组实验中②④改用10%的稀硫酸，①③仍用10%的稀盐酸进行实验，____（填“能”或“不能”）保证得出同样准确的实验结论？乙组实验中只需选择其中的2个就可以得出正确的实验结论，其中必须进行的一个实验是____（填试管的序号），发生反应的化学方程式为__________________________________________。
【答案】化学反应的剧烈程度不同 Mg>Zn>Fe>Cu Ag<Cu<Al ④⑦ 不能 ⑥ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
【解析】
（1）由于金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度，可以比较金属活动性强弱，所以，实验甲判断金属活动性强弱的依据是能否产生气泡以及产生气泡的速率。镁与盐酸反应最剧烈，产生气泡的速率最快，其次是锌，最慢的是铁，铜与盐酸不反应，可得出的金属活动性强弱顺序为镁＞锌＞铁＞铜；
（2）由试验乙可知，铝能把铜从溶液中置换出来，铝的活动性大于铜；铜能把银从溶液中置换出来，铜的活动性大于银。所以，金属活动性由弱到强的顺序为银<铜<铝；
（3）由金属活动性顺序表可知，两组实验中不发生反应的是 ④⑦；
（4）根据控制变量法来比较金属的活动性，如果酸不同，就不能保证得出同样准确的实验结论；由于通过实验⑤或⑦能比较出铝和铜的活性，不能比较出铜和银的活动性，所以必须进行的实验是⑥；该反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学反应方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
