题目内容
【题目】铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答：
（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第__________位，将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的__________性。
（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。如图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易__________（填“得到”或“失去”）电子。
（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式__________。
（4）冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。硫酸铝和氟化钠（NaF）在共熔条件下反应生成冰晶石（Na3AlF6），同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式_____。
【答案】（1）三 延展（2）失去 Al3+（3）4Al+3O2=2Al2O3
（4）—1 Al2(SO4)3+12NaF共融2Na3AlF6+3Na2SO4
【解析】试题分析：（1）地壳中元素含量由高到底依次为O、Si、Al、Fe，因此Al位于第三位； 由题得为延展性；（2）铝最外层电子数为3，为达到最外层为8电子的相对稳定结构易失去3个电子形成带3个正电荷的Al3+；（3）铝与氧气反应生成氧化铝；（4）Na3AlF6中Na显+1价，Al显+3价，化合物中化合价代数和为0，设F显x，+1×3+3+x×6=0,x=-1；由题可知硫酸铝和氟化钠（NaF）在共融条件下反应生成冰晶石（Na3AlF6），同时得到硫酸钠。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】为了测定某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中都加入了11g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中加入质量不等的CaCl2粉末；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到wg的白色固体．实验数据如下：
烧杯Ⅰ | 烧杯Ⅱ | 烧杯Ⅲ | |
加入CaCl2的质量/g | 5.55 | 12 | 15 |
W/g | 5 | 10 | 10 |
回答下列问题：
（1）将烧杯Ⅲ中的溶液蒸干，得到 g固体，该固体由 和 组成（只填化学式）．
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？
