题目内容

化学老师张强指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数．实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取7.5g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL（密度1.02g/mL），充分反应后，称得反应剩余物为55.75g（假设其他物质不与盐酸反应）．请回答：
（1）产生二氧气体的质量为
2.75
2.75
g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
分析：根据反应前后的质量差，可以计算生成二氧化碳的质量；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据生成二氧化碳的质量，可以计算碳酸钙的质量，从而可以计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
解答：解：（1）生成的二氧化碳质量为：7.5g+1.02g/mL×50mL-55.75g=2.75g，
故填：2.75；
（2）解：设碳酸钙的质量为X，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100                  44
 X                   2.75g
100
44
=
X
2.75g
，
X=6.25g，
碳酸钙的质量分数为：
6.25g
7.5g
×100%≈83.3%，
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3%．
点评：学会利用差量法计算二氧化碳的质量，同时应注意解答步骤的规范性．
练习册系列答案
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蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数．实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取8.0g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL（密度1.1g/mL），充分反应后，称得反应剩余物为59.92g（假设其他物质不与盐酸反应）．请回答：
（1）上述稀盐酸的质量为
 
g，产生二氧气体的质量为
 
g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．  （要求写出计算过程）
（3）该稀盐酸中HCI的质量分数应不小于多少？（要求写出计算过程）
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(1)上述稀盐酸的质量为          g，产生二氧气体的质量为           g。
(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 (要求写出计算过程)
(3)该稀盐酸中HCI的质量分数应不小于多少?(要求写出计算过程)

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    (1)上述稀盐酸的质量为       g，产生二氧气体的质量为         g。

    (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。  (要求写出计算过程)

    (3)该稀盐酸中HCI的质量分数应不小于多少?(要求写出计算过程)
（2010?株洲）化学老师张××指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡
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（1）上述稀盐酸的质量为______g，产生二氧气体的质量为______g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．  （要求写出计算过程）
（3）该稀盐酸中HCI的质量分数应不小于多少？（要求写出计算过程）

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