Question

化学老师张××指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡
蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数．实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取8.0g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL（密度1.1g/mL），充分反应后，称得反应剩余物为59.92g（假设其他物质不与盐酸反应）．请回答：
（1）上述稀盐酸的质量为

 

g，产生二氧气体的质量为

 

g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．  （要求写出计算过程）
（3）该稀盐酸中HCI的质量分数应不小于多少？（要求写出计算过程）

Answer 1

分析：根据密度公式的变形质量=体积×密度求出盐酸的质量50mL×密度1.1g/mL=55g，由题意分析得出产生二氧气体的质量为8.0g+55g-59.92g=3.08g，再根据方程式中二氧化碳的质量求出碳酸钙和氢化氢的质量，进一步求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数和该稀盐酸中HCI的质量分数应不小于多少．

解答：解：
盐酸的质量为：50mL×密度1.1g/mL=55g   
产生二氧气体的质量为：8.0g+55g-59.92g=3.08g          
设：碳酸钙的质量为X，氯化氢的质量为Y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
 x    y             3.08g

100

44

=

x

3.08g

   

73

44

=

y

3.08g

x=7g
y=5.11g
 

7g

8g

×100%=87.5%

5.11g

55g

×100%=9.3%
答：（1）55g    3.08g 
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为87.5%
（3）该稀盐酸中HCl的质量分数应不小于9.3%

点评：此题是溶质的质量分数与化学方程式的综合计算，首先要正确写出方程式，再根据题意仔细分析各量关系，认真计算，方可求解．